13．下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是（　　）

	A．	钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料
	B．	煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯
	C．	氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料
	D．	化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料

12．在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，则：（1）该干燥烧瓶中混合气体的平均摩尔质量为多少？
（2）氨气与空气的体积比为多少？

11．现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，请用以
符号及相应数字填写下列空格．
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
②该气体所含原子总数为$\frac{3m}{M}$N_A个．
③该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
④该气体完全溶于水形成V L溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol•L^-1．

10．等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是（　　）

	A．	二者的分子个数之比为17：16		B．	二者的原子个数之比为17：16
	C．	二者的氢原子个数之比为17：12		D．	在相同条件下二者体积比为17：16

9．要使相同物质的量浓度的Na₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的数目相同，则所取两溶液的体积比是（　　）

A．

1：3

B．

3：1

C．

3：2

D．

2：3

8．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（　　）

	A．	利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙
	B．	由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
	C．	水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精
	D．	氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

7．在一定温度下，可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	A2、B2、AB的浓度相等
	B．	容器中的压强不再随时间变化而变化
	C．	A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2
	D．	单位时间内生成n mol A2的同时生成2n molAB

6．在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应，P（g）+2Q（g）?2S（g）+R（s）下列说法可以说明反应已达平衡的是（　　）

	A．	反应容器中压强不随时间变化而变化
	B．	反应容器中P、Q、R、S四者共存
	C．	P和R的生成速率相等
	D．	反应容器中物质的总物质的量保持不变

5．KOH溶液中溶质质量分数为14%，加热蒸发掉100g水后变成溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的物质的量浓度可能为（　　）

A．

6 mol•L-1

B．

6.75 mol•L-1

C．

6.25 mol•L-1

D．

5 mol•L-1

4．合金在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等，是由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能．
（2）测定某镁铝合金中镁的质量分数．
称取一定质量的样品放入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示（生成沉淀阶段的图象斜率视为恒定）．则合金中Al的质量为5.4g，NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L． 
（3）有一种镁铝合金（Mg₁₇Al₁₂）是贮氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物在6.0mol/L的盐酸中能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．（要求列出计算过程）
（4）铝电池性能优越，Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极，以多孔石墨为正极材料．若以NaCl溶液为电解质溶液，正极的反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；若以KOH溶液为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O₂+4KOH=4KAlO₂+2H₂O．