13．有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻了8克；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol/L的盐酸的体积至少为（　　）

A．

0.5L

B．

0.1L

C．

2L

D．

1L

12．常温下，四个容积均为20L的容器中分别装有下列气体，产生的压强最大的是（　　）

A．

5 克 H2

B．

24 克HCl

C．

48克SO2

D．

55克CO2

11．由CH₄和O₂组成的混合气体，标准状况下的密度为1g•L^-1，则该混合气体中CH₄和O₂的质量比为（　　）

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：4

10．在两个容积相同的容器中，一个盛有C₂H₄气体，另一个盛有N₂和CO的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有几项（　　）
（1）分子数  （2）原子数  （3）质量    （4）电子数  （5）密度  （6）摩尔质量  （7）气体摩尔体积．

A．

4项

B．

5项

C．

6项

D．

7项

9．目前工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究．已知在不同温度下的化学平衡常数（K₁、K₂、K₃）如表所示：

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
			500	700	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	△H1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）	△H2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	△H3	K3

请回答下列问题：
（l）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K₁、K₂和K₃之间的关系，则K₃=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）；根据反应③判断△S＜（填“＞”、“=”或“＜”） 0，在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（3）500℃时，测得反应③在某时刻，CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）的浓度分别为0，.1mol•L^-1、0.8mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.15mol•L^-1，则此时v_正＞（填“＞”、“=”或“＜”） v_逆．
（4）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升温时，t₂时降压，t₃时增加CO浓度，t₄时又达到平衡．请画出t₂至t₄的曲线．

8．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是40gg，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是5mol•L^-1．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是1.0mol/L．

7．某双原子分子构成的气体，质量为m g，所含原子个数为N个，阿伏加德罗常数的值为N_A，则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{n}{M}$ mol．
（2）该气体在标准状况下的体积为$\frac{11.2N}{{N}_{A}}$ L．
（3）该气体的摩尔质量为$\frac{2m{N}_{A}}{N}$  g/mol，
（4）该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．

6．实验室需用90mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用100mL的容量瓶配制，以下配制操作正确的是（　　）

	A．	称取1.44g硫酸铜，配成100mL溶液		B．	称取2.25g胆矾，加入100mL水
	C．	称取1.6g硫酸，加入100mL水		D．	称取2.5g胆矾，配成100mL溶液

5．（1）有下列物质 ①Cu   ②液态SO₂    ③CH₃COOH    ④NaHCO₃   ⑤H₂O   ⑥熔融NaCl  ⑦BaSO₄属于弱电解质的是③⑤（填序号）
（2）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^- 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．NaHCO₃水解的离子方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，可知单质A比单质B稳定
	B．	灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是吸热反应
	C．	决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质
	D．	对于一个可逆反应（△H＜0）达到平衡后，升高温度可以使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数，从而使化学反应平衡逆向移动