3．标准状况下，现有①6.72L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子　③13.6g H₂S　④0.2mol NH₃，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（　　）

	A．	体积：②＞③＞①＞④		B．	物质的量：②＞③＞④＞①
	C．	质量：②＞③＞①＞④		D．	氢原子个数：①＞③＞④＞②

2．用N_A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L氦气中原子数为NA
	B．	常温常压下，1.06gNa2CO3中阴离子电荷数为0.02NA
	C．	标准状况下，22.4LCCl4中的分子个数为NA
	D．	0.5mol/L的MgCl2溶液中的氯离子个数为NA

1．下列关于摩尔质量的说法正确的是（　　）

	A．	HNO3的摩尔质量是63g
	B．	物质的摩尔质量越大，物质的质量越大
	C．	摩尔质量就等于该物质的相对分子质量
	D．	醋酸的摩尔质量在数值上与NA个醋酸分子的质量相等

20．下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是（　　）

	A．	使用前要检查容量瓶是否漏水
	B．	容量瓶上标明了规格、温度和浓度
	C．	容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干水分后才能使用
	D．	配制好溶液后，要在容量瓶上贴上标签，保存备用

19．化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是（　　）

	A．	氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜
	B．	不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
	C．	实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
	D．	在制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

18．（1）一定温度下，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（H{+}^）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）常温下，将VmL、0.1000mol•L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L^-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）的大小关系为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH^-）-c（H⁺）-c（CH₃COOH）=$\frac{1}{30}$或0.033mol•L^-1．
（3）常温下，向20ml 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图，回答下列问题：
①若将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是8＜pH＜12；为测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中的质量分数下列方案可行的是ABD
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）．

17．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）

	A．	过滤实验可以据此把胶体、溶液分开
	B．	胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
	C．	用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
	D．	胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

16．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）

	A．	1L0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
	B．	7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
	C．	25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
	D．	1mol羟基中电子数为10 NA

15．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是（　　）

A．

20%

B．

40%

C．

58.6%

D．

60%

14．等质量的SO₂和SO₃中所含O原子个数之比5：6，S原子数之比5：4，二者的物质的量之比5：4，在同温同压下的密度之比4：5．在0.1 mol Al₂（SO₄）₃溶液中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺0.2N_A个．