17．将A与B置于2L的密闭容器中，发生以下反应2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g），反应进行到5min末，测得A为1mol，B为2mol，C为2mo1，则A的初始的物质的量为多少？A的转化率为多少？

16．CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要的用途，同时也是一种重要的化工原料．
Ⅰ（1）已知CH₃OH（g）+O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）能量变化如图，下列说法正确的是CD
A．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
B．H₂生成速率于CH₃OH的消耗速率之比为1：2
C.1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
D．该反应在恒容密闭容器中进行，若密度不变则不能证明反应达平衡
（2）某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c（O₂）=0.2mol•L^-1，4min内平均反应速度v（H₂）=0.4mol/（L．min），则CH₃OH的转化率为32%；
ⅡCH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、和一定的电解质环境构成．
（3）若电解质为25%的KOH溶液，电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱，电池放电时正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（4）若电解质溶液改为酸溶液，请写出甲醇燃料电池的负极电极反应式CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺；
（5）最近有人制造了一种新型甲醇燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入CH₃OH，电池的电解质是掺杂了Y₂0₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子，这个电池的正极发生的反应式为：O₂+4e^-=4O^2-；固体电解质里的O^2-的移动方向是：负极；
（6）与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，甲醇燃料电池的理论放电量是铅蓄电池的倍数19.4（保留一位小数）．

15．工业设计用CO₂来生产燃料甲醇，既减少二氧化碳气体，又得到了宝贵的能源物质．为了探究反应原理，先进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在某温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率=0.225mol/（L•min）^-1；CO₂的平衡转化率=75%，平衡时放出的热量小于49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”）

14．300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合加入2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末，A的平衡浓度为0.4mol/L，B的转化率为20%，0-2min内D的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．
（2）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．该温度下化学平衡常数数值K₁=0.5．已知350℃时K₂=1，则△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）300℃时，将该反应容器体积压缩为1L，则A的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是不变；反应前后气体体积不变，压强不影响平衡移动．若该条件下平衡常数为K₃，则K₃=（填“＜”、“＞”或“=”）K₁，原因是平衡常数只受温度影响，温度相同，则平衡常数相同．
（4）判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是B
A．容器中压强不变  B．混合气体中c（A）不变   C．v（A）=v（C）   D．混合气体密度不变．

13．（一）恒温、恒压下．在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（1-a）mol．
（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为3amol
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则x=2，y=3（1-a）．平衡时，B的物质的量（丁）（填编号）．
（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，特再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{2-a}$
（二）若维持温度不变，在一个与（一）反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较乙（填编号）．（甲）a＞b（乙）a＜b（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小．作出此判断的理由是因为本小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以本小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应．

12．将等物质的量的A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（？），5min时，测得密闭容器内气体压强减小，且c（A）：c（B）=3：4，5min内，v（A）=0.2mol•L^-1•minL^-1，下列有关结论正确的是（　　）

	A．	D为气体		B．	B的转化率为80%
	C．	5min时，c（A）=1.5mol•L-1		D．	反应开始前A的物质的量为2mol

11．可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．
（1）若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4mol A、2mol B，乙中充入1mol A、0.5mol B、3mol C和1.5mol D，达到平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为0.4，回答下列问题：
①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等，则x=2，平衡时B的体积分数为0.2，乙中反应开始时向逆向进行（填“正向”、“逆向”、“不移动”）．
②若x值与①中相同，只改变乙中充入D的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的量应满足的条件是n（D）≥2mol；
（2）若x=3，一定温度下，将2mol A、1mol B充入体积为V的恒容容器甲，将6mol C、2mol D充入体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：
①达平衡时，甲中压强=乙中压强（填“＞”、“=”或“＜”），从乙中移走3mol C，再次平衡后，甲中C的浓度＞乙中C浓度（填“＞”、“=”、“＜”）；
②达平衡时，甲容器放出的热量为Q₁，乙容器中吸收热量为Q₂，已知Q₁=4Q₂，则甲、乙两容器中反应物的转化率W_甲：W_乙=8：1．

10．二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置C盛放的药品是饱和食盐水．
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
（4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用水浴加热 方式加热．
（5）F装置中干燥管内所装物质的作用是防止空气中水蒸气进入E中并吸收残留的氯气．
（6）由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂．
（7）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是D：
A．配制溶液时，容量瓶中有少量水．
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．
D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度

9．化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径．学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础．请根据下图回答有关问题：

（1）小明同学用铜和浓硝酸、图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO₂气体：
①B中反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；收集NO₂气体的方法是向上排气法
②为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，小明在图I后面接入图III装置，验证NO₂性质并制取NO，其中F试管中装有Na₂S溶液，G、H装置所盛液体为水．
I．连接a→f，F中的现象是溶液变浑浊，可证明NO₂的氧化性；在G中鼓入空气后现象是有红棕色气体生成，可证明NO的还原性．
Ⅱ．实验前G中充满水的作用是制取NO并用排水法收集NO（用简要文字回答）
（2）小华同学用图Ⅰ装置制取NH₃和O₂的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na₂O₂固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉网），按气流方向a→bc→d连接各仪器．
①D中反应的化学方程式为4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O、2NO+O₂═2NO₂
②为防止NO₂污染环境，E装置中装的试剂可以是（填化学式）NaOH溶液．
（3）小明和小华两位同学按图Ⅳ装置继续进行实验：通气一段时间后，小明同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而小华同学的实验现象是品红溶液越来越浅．试根据实验装置和实验结果回答问题．
①小明同学实验过程中，品红溶液不褪色，说明SO₂和Cl₂的物质的量之比为：1：1；其有关反应的离子方程式为SO₂+C1₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2C1^-
②小华同学做到让品红溶液的颜色变得越来越浅的关键是控制SO₂和Cl₂进气的物质的量，使之不相等．

8．实验室用如图所示的仪器、药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水变质

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
①接⑦，⑥接④，⑤接②
（2）烧瓶A中反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢气体
（4）A、B中的酒精灯应该先点燃处A（填“A”或“B”）的酒精灯
（5）实验装置存在缺陷，还需要补充装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收装置
（6）将实验得到的FeCl₂配制溶液，向其中通入的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和A，可能存在的微粒有BC（填写序号）
A Fe²⁺ B SO₃^2- CH₂SO₃
②为确认该溶液中可能存在的微粒，应选择的试剂有D（填写序号）
A  稀硫酸B  NaOH溶液C KSCN溶液  D品红溶液．