17．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1．

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图2所示：

已知②中发生反应的化学方程式为 Cl₂+2KI═2KCl+I₂ 回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作名称：①过滤，③萃取分液．
（2）四氯化碳是无色、密度比水大的液体．F中下层液体的颜色为紫色，上层液体中溶质的主要成分为KCl．
（3）从F中的下层液体中得到固态碘还需进行的操作是蒸馏．
（4）在灼烧过程中，使用到的（除泥三角外）实验仪器有BCE（填写序号）．
A．试管　　　　B．瓷坩埚　　　　C．坩埚钳     D．蒸发皿　　　E．酒精灯．

16．某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
①计算所需NaCl固体的质量；
②称量NaCl固体；
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
④将烧杯中的溶液转入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线．
请回答有关问题：
（1）计算所需NaCl固体的质量5.85 g，用托盘天平实际称得5.9 g．
（2）为了加速溶解，可以采取的措施是搅拌．
（3）使用容量瓶的规格是100 mL．
（4）在整个实验过程中，玻璃棒的用途是搅拌、引流．
（5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求小（填“大”或“小”）了．
（6）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，正确处理的方法是D（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的NaCl
D．重新配制
（7）如果该同学用5.00mol/LNaCl溶液配制，则需要5.00mol/LNaCl溶液20 mL．

15．下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H₂SO₄进行鉴别的一组是（　　）

	A．	BaCl2、Ba（NO3）2、NaCl		B．	Ba（NO3）2、KCl、MgCl2
	C．	Na2CO3、BaCl2、MgCl2		D．	Na2CO3、K2CO3、NaCl

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L CO2含有2NA个氧原子
	B．	1 mol•L-1 NaOH溶液中含有NA个Na+
	C．	标准状况下，22.4L CCl4中含有NA个CCl4分子
	D．	常温常压下，28g氮气所占的体积为22.4 L

13．除去NaCl中少量杂质CaCl₂  Na₂SO₄，所用试剂及顺序正确的是（　　）

	A．	Na2CO3、BaCl2、HCl		B．	BaCl2、Na2CO3、HCl
	C．	BaCl2、Na2CO3、HNO3		D．	BaCl2、K2CO3、HNO3

12．下列各组仪器中，能用酒精灯直接加热的一组是（　　）

A．

燃烧匙、集气瓶

B．

蒸发皿、试管

C．

坩埚、烧杯

D．

烧瓶、烧杯

11．“氢能”是未来最理想的新能源．
（1）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤：
①CaBr₂+H₂O$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$CaO+2HBr   
②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr₂
④2HgO$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$2Hg+O₂↑    
⑤2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr₂+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr₂．并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：循环过程需要很高的能量，且用重金属汞，会产生污染．
（2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘．

完成下列反应的化学方程式：反应①SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI；反应②2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂↑+2H₂O．此法制取氢气的最大优点是SO₂和I₂循环使用，避免了污染环境．

10．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA
	B．	常温常压下，48g O2含有的氧原子数为3NA
	C．	标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
	D．	标准状况下，22.4L 四氯化碳的分子数为NA

9．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台
	B．	分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	C．	丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液
	D．	用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体

8．（1）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁．写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称：酚羟基、醛基，核磁共振氢谱显示该分子中有7种不同类型的氢原子．
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

已知：
a、RCH₂OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b、与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO₄溶液氧化为羧基．
①由A→C的反应方程式，属于取代反应（填反应类型）．
②B的结构简式为．
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式．
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
例如：
（4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有3种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为．
①能与NaHCO₃溶液反应    ②遇FeCl₃溶液显紫色，且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基        ④苯环上的官能团处于对位．