17．（1）将a g 氧化钾溶于1.8L水中，恰好使K+离子数与水分子数之比为1：1000，则a的值为7.45．
（2）把NaHCO₃和Na₂CO₃•10H₂O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.5mol/L．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质为2.925．

16．用18mol•L^-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L^-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释　④冷却⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀  ⑦装瓶贴标签
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
（从下列中选用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏；．
（3）第③步实验的具体操作是把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌；
（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是①（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面      
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．

15．下列溶液中，与100ml  0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100 ml  0.5 mol/L MgCl2 溶液		B．	200  ml   0.25 mol/L HCl溶液
	C．	50 ml   1mol/L  NaCl溶液		D．	200  ml   0.25 mol/L CaCl2溶液

14．下列各组物质中，两种物质所含氧原子数不同的是（　　）

	A．	质量比为2：1的SO2和O2
	B．	9g水和23g乙醇（C2H5OH）
	C．	标况下44.8L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液
	D．	物质的量相同的H2SO3和FeSO4

13．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-541 kJ
	B．	2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
	C．	在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
	D．	1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ

12．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
①反应的热化学方程式为CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．
②已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131kJ•mol^-1，
则C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol^-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol^-1；N-H键的键能是391.55  kJ•mol^-1．
①$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H=-46.2KJ/moL．
②N₂、H₂、NH₃ 三种分子的稳定性由强到弱的顺序是N₂＞H₂＞NH₃．

11．（1）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ•mol^-1．氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1．
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g） 的△H═+483.6kJ•mol^-1
（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-62.882kJ•mol^-1．

10．已知：H₂S在与不足量的O₂反应时，生成S和H₂O．根据以下三个热化学方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H₂
2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（g）△H₃
判断△H₁、△H₂、△H₃三者大小关系正确的是（　　）

A．

△H3＞△H2＞△H1

B．

△H1＞△H3＞△H2

C．

△H1＞△H2＞△H3

D．

△H2＞△H1＞△H3

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热
	B．	已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6 kJ•mol-1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJ
	C．	醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应
	D．	热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数

8．已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
（2）两溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为：H₂SO₄溶液1×10^-9mol∕L；NH₄Cl溶液1×10^-5mol∕L
（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H₂SO₄溶液
（4）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH₄Cl溶液
（5）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H⁺）＞10^-6mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）