17．（1）燃料电池具有广阔的发展前途，请说出其优点燃料电池的能量转换率高（任答一点）．以甲醇燃料电池为例，在KOH为电解质溶液的碱性电池中，负极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．总反应式为：2CH₃OH+4OH^-+3O₂=2CO₃^2-+6H₂O．
（2）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（1）△H₁=-116kJ•mol^-1
又知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）△H₄=-286kJ•mol^-1
则表示甲醇的燃烧热△H=-739kJ•mol^-1．

16．有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有（　　）种（不考虑立体异体）

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

15．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比最接近于（　　）

A．

2：7

B．

5：4

C．

4：5

D．

7：3

14．烯烃A在一定条件下可以按如图的框图进行反应．
已知：A的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
（1）A的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（2）框图中属于取代反应的是②（填序号）．
（3）框图中①③④⑥属于加成反应．
（4）C的结构简式为（CH₃）₂CHCCl（CH₃）₂．
（5）写出反应D→E的化学方程式：（CH₃）₂CBrCBr（CH₃）₂+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+2NaBr+2H₂O；写出反应E→F的化学方程式：CH₂=C（CH₃）C（CH₃）=CH₂+2Br₂→CH₂BrCBr（CH₃）CBr（CH₃）CH₂Br．

13．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的△H=-91 kJ•mol^-1．
（2）下列说法正确的是BC
A．起始充入的CO的物质的量为1mol
B．增加CO的浓度，H₂的转化率会增大
C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
（3）从反应达到平衡时，c（H₂）=1.5mol•L^-1，该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为12．   达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡正向移动 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）已知CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-280.9kJ/mol．

12．按要求完成下列问题．
（1）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为．
（2）写出由溴乙烷制乙二醇的化学方程式CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂+NaBr+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br、CH₂BrCH₂Br+2NaOH $→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr；
（3）在C₈H₈Br₂的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有7种．
（4）下列实验设计或操作合理的是BCGH．
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成比水重的溴苯
B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．

11．如图用石墨电极电解CuCl₂溶液．下列分析正确的是（　　）

	A．	a极为电源正极		B．	每生成6.4gCu，转移电子0.2 mol
	C．	阳极反应式：Cu2++2e→Cu		D．	在直流电源中电流从b流向a

10．丁香油酚的结构简式是，该物质不应有的化学性质是（　　）
①可以燃烧；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO₄溶液褪色；④可以跟NaHCO₃溶液反应；⑤可以跟NaOH溶液反应．

A．

①③

B．

③⑤

C．

④⑤

D．

④

9．（1）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH^-）为10^-9mol•L^-1；把0.1mol•L^-1的HCl与0.3mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=13．
（2）100mL3mol•L^-1H₂SO₄溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂速率减慢，但不影响H₂的总量，可采取的措施是AC（填字母）．
A．加CH₃COOK固体      B．加NH₄Cl固体    C．加Ba（NO₃）₂溶液      D．加氨水
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），原因是：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用相关化学用语表示）
（4）有NH₄Cl和NH₃•H₂O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；若pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）．（填“＞”“＜”或“=”）
（5）0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）．（表达式）

8．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．

分液、萃取、蒸馏

B．

萃取、蒸馏、分液

C．

分液、蒸馏、萃取

D．

蒸馏、萃取、分液