7．下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个
	B．	1 mol Cl2中含有的原子数为NA
	C．	标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023个
	D．	从1 L0.5 mol•L-1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol•L-1

6．在实验室中，以铝屑为原料制取Al（OH）₃的实验方案有以下三种，将表格补充完整．
①Al$\frac{稀盐酸}{\;}$AlCl₃$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）₃；
②Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na[Al（OH）₄]$\frac{稀盐酸}{\;}$Al（OH）₃
③

方案	生成1mol Al（OH）3消耗试剂的物质的量
	n HCl/mol	n NaOH/mol
①
②
③

5．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气的平均摩尔质量是29g•mol^-1）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（　　）

A．

O2

B．

Cl2

C．

CO2

D．

CH4

4．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（　　）

	A．	氧化铁溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
	B．	NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
	C．	向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H20═HClO+HSO3-
	D．	0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

3．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）

	A．	氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
	B．	在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
	C．	二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维
	D．	碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多

2．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

	A．	4g重水（D2O）中所含质子数为0.2×6.02×1023
	B．	2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×1023
	C．	4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023
	D．	0.2molCl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023

1．在氢气和氧气的燃烧反应2H₂+O₂=2H₂O中，破坏1mol H₂的化学键吸收的能量为A，破坏1mol O₂的化学键吸收的能量为B，形成1mol H₂O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的（　　）

A．

A+B＞C

B．

A+B＜C

C．

2A+B＜2C

D．

2A+B＞2C

20．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q₂＞Q₁的是（　　）

	A．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2
	B．	C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
	D．	S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2

19．下列关于燃烧热的说法中正确的是   （　　）

	A．	在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
	B．	常温下，可燃物燃烧放出的热量
	C．	在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
	D．	燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变

18．某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2ΝΗ₃（g）+CO₂（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总 浓度/mol•L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3	9.4×10-3

①不可以判断该分解反应已经达到平衡的是AD．
A．v_正（NH₃）=2v_逆（CO₂）                 B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：K=1.6×10^-8（mol•L^-1）³．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将增加（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵变△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O，该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH₂COO^-）随时间的变化趋势如图所示．
⑤计算25.0℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：0.05mol/（L•min）．