17．Ⅰ． 请回答：
（1）H₂O₂的电子式．
（2）煤燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br^-═AgBr（s）+Cl^-．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+（　　）C₂O${\;}_{4}^{2-}$+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ． 化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H₂反应生成甲．甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况） 的H₂．
请推测并回答：
（1）甲的化学式NaH．
（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（3）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃） 脱锈过程发生的化学方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂，即可证明得到的甲一定是纯净的．
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

16．氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）△H₂＜0 （Ⅱ）
①为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3 mol•L^-1•min^-1，则平衡后n（NO）=0.05mol，Cl₂的转化率α₁=75%．
②一定条件下的密闭容器中，要提高 （Ⅰ）中NO₂的转化率，可以采取的措施是ac
a．高压 b．加入NaCl c．分离出ClNO d．使用高效催化剂．

15．汽车发动机工作时会引发N₂和0₂反应，生成氮氧化物污染环境．其能量变化示意图如下：

写出该反应的热化学方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

14．往一体积不变的密闭容器中充入A₂和B₂，发生反应A₂（g）+B₂（g）?2C（g）△H＞0；当达到平衡后，t₀时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大．下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变
	B．	平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大
	C．	A2转化率增大，C平衡浓度变大
	D．	t0时降低体系温度

13．在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D浓度为原平衡的$\frac{6}{10}$，下列叙述正确的是（　　）

	A．	A的转化率减小		B．	平衡向逆反应方向移动
	C．	D的体积分数变大		D．	a＞c+d

12．如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁、阴极（填电极材料和电极名称），电极反应是Ag⁺+e^-=Ag；B（要求同A）是银、阳极，电极反应是Ag-e^-=Ag⁺，应选用的电解质溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色．C极附近呈浅黄绿色色．
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是448mL．

11．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为，第一电离能最小的元素是Cu（填元素符号）．
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp²、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为34%，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为3.5g•cm^-3（保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}=1.732$）

（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是①②③（填选项序号）．
①极性键    ②非极性键    ③配位键    ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．
请写出上述过程的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

10．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃等）提取Al₂O₃做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：
（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃升华）

（1）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离．
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有H₂、HCl、AlCl₃，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（3）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）向滤液中通入过量CO₂所发生反应的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl₄^-形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e^-+4Cl^-=AlCl₄^-．

9．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	OC段离子反应方程式为H++OH-═H2O
	B．	溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol
	C．	溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+
	D．	欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

8．配制250mL 0.1mol•L^-1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（　　）

	A．	用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
	B．	定容时仰视刻度线
	C．	用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
	D．	定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水