17．纯水在80℃时的pH（　　）

A．

等于7

B．

大于7

C．

小于7

D．

无法确定

16．现有a mol丙烯和丙炔的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，最多消耗b mol Br₂（a＜b）．则原混合气体中丙烯的体积分数为（　　）

A．

$\frac{a-b}{a}$

B．

$\frac{a}{a+b}$

C．

$\frac{2a-b}{a}$

D．

$\frac{2a-b}{b}$

15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	CuSO4溶液与铁粉反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
	B．	实验室制二氧化碳：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
	C．	二氧化碳与水反应：CO2+H2O═CO32-+2H+
	D．	Na与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

14．将一滴汞滴在已除去表面氧化膜的铝片上，放置在空气中等待片刻，滴有汞的地方会较快地长出“白毛”．关于该实验说法错误的是（　　）

	A．	“白毛”的主要咸分是氧化铝
	B．	在长出“白毛”过程中，铝片的温度会升高
	C．	若用硝酸汞溶液代替汞就无法看到类似的现象
	D．	此过程中涉及到的化学变化与原电池的原理有关

13．已知甲醛与乙酸完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①HCHO（g）+O₂（g）→CO₂（g）+H₂O（l）+571kJ
②CH₂COOH（g）+2O₂（g）→2CO₂（g）+2H₂O（l）+926kJ
下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol HCHO（g）完全燃烧生成气态水时放热大于571kJ
	B．	1mol CH3COOH（l）完全燃烧生成液态水时放热大于926kJ
	C．	相同条件下，等质量的HCHO（g）与CH3COOH（g）所含能量相比，前者更高
	D．	相同条件下，等质量的HCHO（g）与CH3COOH（g）完全燃烧，后者放热更多

12．下列有关胶体的叙述中不正确的是（　　）

	A．	实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液
	B．	“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
	C．	在溶有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
	D．	分散质粒子大小介于1～100nm之间的分散系称为胶体

11．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．
S$→_{①}^{O_{2}}$SO₂$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H₂SO₄$→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO₄
（1）①的实验现象为发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成刺激性气味的气体；
（2）SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO₂具有还原性（填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的名称为三氧化硫；
（4）反应④的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

10．利用1t含FeS₂ 80%的黄铁矿来制H₂SO₄ ，假设反应过程中由FeS₂ 转化为SO₂时，损失硫2%，由SO₂氧化成SO₃ 时，SO₂ 的利用率成只有75%，试计算1t黄铁矿可以制得95%的H₂SO₄ 多少吨？

9．对于可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）该可逆反应达到化学平衡的标志是BC（选填下列选项填空）
A．体积一定时，混合气体的密度保持一定
B．反应容器中CO₂的百分含量保持一定
C．CO的消耗速率与H₂的消耗速率之比为1：1
D.850℃、体积一定时，混合气体的压强保持一定
E．混合气体的平均相对分子质量保持一致
F．混合气体的总物质的量保持一致
（2）若升高温度到950℃时，达到平衡时K＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂．若
①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
②要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3.0．

8．硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，关键反应为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;三氧化二铬\;}}{\;}$4NO+6H₂O，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与NH₃反应生成八氨合氯化钙．）
（1）仪器a的名称为球形干燥管，其中加的试剂为碱石灰．
（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr₂O₃由暗绿色变为微红时通入空气，3min后移去酒精灯，Cr₂O₃能保持红热状态的原因是该反应放热．
（3）装置D的作用是除去氨气和水蒸气；装置G的作用是吸收尾气．
（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是气体变为红棕色．
（5）实验结束后，取F中溶液加入铜片，参加反应的硝酸中，被还原与未被还原的硝酸的物质的量之比：1：3；
（6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为6.25 mol/L．若该溶液的密度为1.35g•cm^-3，则溶液的质量分数为29.2%．