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9.氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料.有关它的资料如下:
①常温下,在干燥的空气中稳定,遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵;
②熔点58℃,59℃则可分解成NH3和CO2气体;
③在密封管内加热至120℃~140℃时失水生成尿素[CO(NH22];
④酸性溶液中迅速分解;
⑤合成氨基甲酸铵原理为:

(1)写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120℃~140℃生成尿素的反应方程式:NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO(NH22+H2O.
(2)仪器B名称干燥管;盛放药品是:碱石灰;
(3)合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行,该反应的反应热△H<0(填“>”“=”或
“<”).
(4)有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”,你认为他的改进有何优点:(回答二点)
①无需干燥,装置简单;②低温环境提高产率.
(5)该实验装置中有明显导致实验失败的隐患有:(指出主要二处)
①反应器连接导管过细易造成堵塞;②稀H2SO4水蒸气可进入反应器使产品不纯等.

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8.实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}(浓)}$CH2=CH2  CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图:有关数据列表如下:
    乙醇1,2-二溴乙烷    乙醚
    状态  无色液体   无色液体  无色液体
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸点/℃    78.5    132    34.6
  熔点/℃    一l30    9-1l6
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入c,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;(填正确选项前的字母)
a.水        b.浓硫酸         c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液
写出吸收酸性气体的化学反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在下层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用b洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水    b.氢氧化钠溶液     c.碘化钠溶液     d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用蒸馏的方法除去.

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7.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂.其制备工艺流程如下:

已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3?Na2S2O5+H2O等多步反应.
(1)反应I的化学方程式为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl.
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式:2CuS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CuO+2SO2
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O.
(4)副产品X的化学式是CuSO4•5H2O.
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为2:1.检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是①③⑥或①②③⑥(填编号).
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液  ⑤NaOH ⑥稀硫酸.

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6.Ⅰ.(1)已知某有机物A只含有C、H、O三种元素,通过元素分析知含碳54.55%,含氢9.10%.质谱分析其相对分子质量为88,经红外光谱分析其中只含C-H键和键,其核磁共振氢谱图显示有三重峰,峰面积之比为3:2:3,该有机物不含有CH3-O-,则A的结构简式为CH3COOCH2CH3
(2)写出实验室制备A的化学方程式CH3COOH+HOCH2CH3$\stackrel{浓硫酸}{?}$CH3COOCH2CH3+H2O.
Ⅱ.苯甲酸甲酯是常用香精,广泛用于食品、化妆品等行业,可从自然界中提取,也可人工合成.实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠()]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯.已知:
熔点℃沸点℃水溶性
甲醇-97.864.7易溶
苯甲酸
(一元弱酸)
122.4249.3常温:0.17g
100℃:6.8g
苯甲酸甲酯-12.3198难溶
合成苯甲酸甲酯的流程如下:

请回答下列问题:
(1)温度①约为64.7℃,操作③为分液,操作④为蒸馏.
(2)第②步加热的目的是蒸出过量的甲醇.
(3)选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置:B.

(4)苯甲酸甲酯有多种同分异构体,写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式
①为芳香化合物         ②含有醛基         ③能与金属Na反应.

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5.以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料,其主要流程如下:
已知:NH4HCO3溶液呈碱性,30℃以上NH4HCO3大量分解.
(1)NH4HCO3溶液呈碱性的原因是NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度.
(2)写出沉淀池I中反应的化学方程式2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH42SO4+CO2↑+H2O,该反应必须控制的反应条件是反应温度低于30℃.
(3)酸化的目的是除去溶液中的HCO3-
(4)N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素.滤液A可做复合肥料,因为其中含有N、S、K等元素.

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4.氯化铜用途广泛,常用于生产颜料、木材防腐剂等.
(1)实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备氯化铜固体.
①仪器z的名称是分液漏斗.
②检验装置A气密性的操作为:关闭活塞,向分液漏斗中加水至其液面高于试管中的液面,(停止加水)一段时间后液面高度差没变化,说明装置不漏气.
③实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→hidebc(cb)f,实验中D装置的作用是防止空气中水蒸气进入B,同时吸收多余的Cl2,防止空气污染.
(2)某研究小组模拟工业用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备无水CuCl2
已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
Fe3+Cu2+Fe2+
开始沉淀的pH2.74.47.0
沉淀完全的pH3.76.49.6
①溶液A中加入氧化剂X的目的是把Fe2+氧化为Fe3+
②加试剂Y用于调节pH以除去杂质,则应调节pH范围是3.7≤pH<4.4,试剂Y可选用下列中的cd(填序号).
    a.NaOH     b.盐酸    c.CuO    d.Cu2(OH)2CO3
③由溶液B制备无水CuCl2过程中的操作有:a.冷却结晶;b.过滤洗涤;c.蒸发浓缩;d.在干燥HCl气流中加热.则其操作顺序为cabd(填写序号).

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3.无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等.工业上由铝土矿(主要成分是A12O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)按如图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3

(1)氯化铝在加热条件下易升华,气态氯化铝的化学式为Al2Cl6,每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构,则AlCl3是:分子晶体,其结构式为:
(2)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C13+3CO.
(3)冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2,需用Na2SO3溶液除去Cl2,此反应的离子方程式为:SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
(4)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是:除去FeCl3
(5)AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质,为测定产品中Fe元素的含量,现称取16.25g无水AlCl3产品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g.则产品中Fe元素的含量为:1.38%.

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2.如图是实验室制备四氯化硅的装置示意图.已知:四氯化硅遇水极易反应.

请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)装置A中g管的作用是使溶液顺利滴下.
(3)干燥管F中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应.
(4)该组实验装置中存在的缺陷是缺少吸收多余氯气的装置,导致污染环境.

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1.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等.某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)△H<0.制备氨基甲酸铵的装置如图1所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中.当悬浮物较多时,停止制备.

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质.
(1)如用图2装置制取氨气,你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等.
(2)发生器用冰水冷却的原因是降低温度,促平衡正向移动,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解).
(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例,从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤(填写操作名称).
(4)尾气处理装置如图3所示.双通玻璃管的作用:防止倒吸;浓硫酸的作用:吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解.
(5)取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.00g.则样品中氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为4:1.

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8.恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+B(g)?c(g).
(1)若开始时放入1mol A和1mol B,达到平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为(1-a)mol.
(2)若开始时放入3mol A和3mol B,到达平衡后,生成C的物质的量为3amol.
(3)若开始时放入x mol A,2mol B和1mol C,到达平衡后,C的物质的量是3a mol,x=2mol.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C,待再次到达平衡后,C的物质的量是6amol.

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