9．（Ⅰ）一研究性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列研究．
（1）小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要原因有：
A．使用石油液化气；B．燃烧含硫煤；C．粉尘污染．
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D机动车尾气污染．目前城市空气污染的主要有害成分是SO₂等（用化学式表示）．
（2）空气污染形成酸雨．研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68．对此，你的合理的解释是雨水样品中的H₂SO₃被空气中的氧气氧化为H₂SO₄．
（Ⅱ）在一密闭容器中发生反应 2NO₂?2NO+O₂ △H＞0，反应过程中NO₂ 的浓度随时间变化的情况如图所示．请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为0.0117mol/（L．min）．
②若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则此条件可能是温度（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）．
（3）一定温度下，在密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）        
②2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）若达平衡时，c（NO₂）=0.4mol/L，c（O₂）=1.3mol/L，
则反应②中NO₂的转化率为80%，N₂O₅（g）的起始浓度应不低于1mol/L．

8．  CO和NO是汽车尾气的主要污染物．消除汽车尾气的反应式之一为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n（CO）=amol、n（N0）=2amol、n（N₂）=bmol，且N₂占平衡混合气体总体积的$\frac{1}{4}$．
①该反应的平衡常数K=$\frac{27}{aV}$（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是BD（填序号）
A．v（CO₂）_生成=v（CO）_消耗         
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变     
D．NO、CO、N₂、CO₂的物质的量浓度均不再变化
（2）在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
①有害气体NO的转化率是40%，0～15minCO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.027mol（L．min）．（保留小数点后三位）
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是CD．（填序号）．
A．增加CO的量     B．加入催化剂C．减小CO₂的量     D．扩大容器体积．

7．一定条件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H₁
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-480kJ•mol^-1
CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-1400kJ•mol^-1

（1）△H₁=-40kJ•mol^-1．请标出该反应电子转移的方向和数目．
（2）温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1，下列说法正确的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常数：K_M＞K_N
C．催化剂会影响CO₂的平衡转化率
（3）若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%（保留两位有效数字）．
（4）为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强，或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值，或将产物乙烯气体分离出来等．（任写一条）
（5）电解法可制取乙烯（图2），电极a接电源的负极极，该电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-→CH₂=CH₂+4H₂O．

6．保险粉（Na₂S₂O₄）有强还原性，在空气中易被氧化，但在碱性环境下较稳定．某实验小组利用如图装置制取保险粉（夹持装置已省略）
将SO₂气体缓缓通入锌粉-水悬浮液中生成ZnS₂O₄：待反应完全后，向三颈烧杯中加入18%NaOH的溶液，生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂
请回答下列问题：
（1）实验前先通一段时间的N₂，目的是排尽装置内的氧气
（2）装置B的作用是观察SO₂的生成速率，其中的液体可选择bd（填代号）
a．蒸馏水b．浓硫酸c．饱和NaHCO₃溶液d．饱和NaHSO₃溶液
（3）装置D的作用是吸收二氧化硫尾气、防止污染空气，同时防倒吸
（4）在一定温度下，将足量的SO₂气体通入甲酸钠（HCOONa）和NaOH的混合溶液中，也可得到保险粉，同时成成CO₂气体．
①写出该反应的化学方程式HCOONa+NaOH+2SO₂=Na₂S₂O₄+CO₂+H₂O
②利用提供的试剂检验反应的混合气体CO₂则混合气体依次通过试剂的顺序为：混合气体→c品红溶液→a（填供选试剂的代号）．判断混合气体中含有CO₂的实验现象为品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑
供选试剂：a．澄清石灰水  b．碳酸氢钠溶液   c．酸性高锰酸钾溶液   d．氢氧化钠溶液
（5）验证Na₂S₂O₄具有强还原性，选用的最佳试剂为c（填代号）
a．盐酸、Na₂S溶液b．淀粉碘化钾溶液c．H₂O₂溶液、BaCl₂溶液d．氯水、AlNO₃溶液
（6）保险粉（Na₂S₂O₄）可以用于除去酸性废水中的Cr₂O₇^2-，保险粉被氧化为硫酸盐Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．若测得酸性废水中Cr₂O₇^2-的物质的量浓度为0.01mol•L^-1，则除去100mL酸性废水中的Cr₂O₇^2-，理论上需要保险粉的质量0.174g．

5．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）通入硫化氢的作用是：
①除去溶液中的Sn²⁺离子
②除去溶液中的Fe³⁺，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn²⁺沉淀完全，防止Fe²⁺生成沉淀．
（2）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；
②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：
a．称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
③若用上述方法测定的样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化．

4．过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂ ）俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下：

（注：BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）
（1）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠晶体析出．
（2）加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe³⁺杂质生成稳定的配合物的目的是防止Fe³⁺杂质离子催化H₂O₂分解．
（3）洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是C（填写序号）．
A．饱和氯化钠溶液     B．水      C．异丙醇    D．碳酸钠饱和溶液
（4）工业上常以活性氧的质量分数[ω（活性氧）=16n（H₂O₂）/m（样品）×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，ω≥13%为优等品．现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的反应）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定到终点，消耗Na₂S₂O₃溶液33.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI），通过计算判断样品是否为优等品（写出计算过程）．

3．高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：

组分	SiO2	C	Na2O	K2O	Al2O3	Fe2O3
质量分数	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.16

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．
（已知：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓）

请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
（2）步骤①中涉及SiO₂的离子反应方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）滤渣A的成分有Fe₂O₃填化学式）
（4）步骤②洗涤时，检验是否洗涤干净的方法是？：取最后一次洗涤滤液，加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明洗涤干净
（5）步骤③反应的化学方程式为：H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+SiO₂；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚和泥三角．

2．氢化钙（CaH₂）是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．•某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙
【实验】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH₂．
（1）下列有关该实验的说法正确的是acd．
a其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快
b•加热时，必须通人氮气作为保护气，以防止空气的干扰
c可以用浓硫酸或碱石灰对H₂进行干燥除杂
d•开始实验时，应先通人H₂，后给金属钙加热
已停止实验时，应先停止通人H₂，后停止加热•
【提出假设】
（2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化；该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设．
假设l：含有Ca 和CaH₂．
假设2：含有CaH₂和CaO．
假设3：含有Ca、CaH₂、CaO．
【设计实验方案，验证假设】
（3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH₂，请设计实验完成下表中内容．

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
取少量固体样品，•…

（4）定量实验  测定Ca 和CaH₂混合物中CaH₂ 的质量分数．
①取m₁g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（填字母）
a刚开始有气泡时
b气泡连续均匀时
c气体经过验纯后，再收集
②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数偏高（天“偏高”、“偏低”“无影响”）
【反思与交流】
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙与氢化钙中，氢化钙产生成氢气多．

1．铜族元素中铜是一种紫红色的金属，被称作“电气工业的主角”，铜主要从黄铜矿提炼，简单流程如下：
（1）焙烧时发生反应2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂↑，该反应的氧化剂是CuFeS₂、O₂，若2mol的CuFeS₂参与反应，氧化剂所得电子的物质的量为6mol．
（2）若将获得粗铜进行电解精炼可得精铜，则阴极材料精铜（填名称），将含有0.4mol Cu（NO₃）₂和0.4mol KCl的水溶液2L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3mol Cu，此时电解液的pH=1（假设溶液体积保持不变）．
（3）某温度下已知某密闭容器中存在如下平衡2Cu⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+Cu（s），写出反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（C{u}^{+}）^{2}}$，对于该平衡，下列说法正确的是D
A．反应到达平衡后，化学平衡常数不在改变
B．上述反应是前后系数和不变的反应，加水稀释相同的倍数时平衡不移动
C．向平衡体系中增加铜的量，平衡将向左移动
D．若增大平衡体系的压强，则平衡状态不受影响
（4）若已知H₂A的电离为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，则NaHA溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

20．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1流程制备氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．（已知Fe³⁺沉淀完全的pH为3.6，Cu²⁺开始沉淀的pH为6.4）

（1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（加热仪器和夹持装置已略去）．
①仪器A的名称是分液漏斗．
②装置B中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③装置Ⅳ中盛装的试剂是NaOH溶液，其作用是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．（用离子方程式表示）
④CuCl₂溶液是经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶过滤、自然干燥．
（2）CuCl₂溶液得到CuCl₂•2H₂O的过程中要加入盐酸的目的是抑制铜离子的水解，提高产品的产率（或纯度）．