19．在一定温度下，在密闭容器中加入I₂和H₂各1mol，发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），达平衡时，生成1.6mol HI，若其他条件不变，开始充入的H₂改为1.2mol，则达到平衡时，生成HI物质的量（　　）

A．

1.4mol

B．

1.6mol

C．

1.8mol

D．

2.0mol

18．体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（g）．当气体总物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的87.5%．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	若不改变其它条件而换用一种更高效的催化剂，则反应达限度的时间会增长
	B．	达平衡后向容器中只充入O2不能提高反应速率
	C．	达到平衡时，SO2的转化率是80%
	D．	将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为114.90g

17．在某温度下，将氢气和碘蒸气各0.2mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H₂）=0.016mol•L^-1．
（1）求该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下．该容器中若通入氢气和碘蒸气各0.30moL，试求达到化学平衡时各物质的浓度．

16．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），已知加入1mol A和2mol B且达到平衡后，生成了a mol C．
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是$\frac{100a}{3}$%（用含字母a的代数式表示）．
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和4mol B，达到平衡后，C的物质的量为2amol（用含字母a的代数式表示），此时C在反应混合气体中的体积分数与原平衡相比不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和5mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入1mol C．
（4）在相同实验条件下，若在同一容器中加入m mol A和、n mol B和p mol C，达平衡后，C的物质的量仍为a mol，除了满足n=2m之外，还应满足n+$\frac{1}{3}$p=2（写一个仅关于n、p的关系式）

15．在25℃，101KPa的条件下，将共8L的CO和O₂的混合气体通入一个带可自由移动活塞容积可变但压强不变的密闭容器中（如图所示），用电火花点燃充分反应后恢复至原来的条件，测得气体的密度变为原来的$\frac{4}{3}$，求
（1）原混合气体中CO和O₂可能的体积比3：1或1：1或无或无；
（2）若反应后气体的密度在相同条件下为氦气密度的$\frac{29}{3}$倍，则反应后气体的成分为CO₂ 、CO（填相应的化学式），对应的物质的量之比为2：1．

14．将4mol A和2mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），2s后C的浓度为0.8mol/L，4s后容器中的压强变为开始时候的80%，并且保持不变．
（1）0～2s时间段用A表示该反应的反应速率为多少？
（2）平衡时B的转化率为多少？

13．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质
（1）实验室里常用NaOH溶液吸收CO₂，若用100mL 3mol•L^-1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO₂，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）工业上可利用CO或CO₂来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0
反应①：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
反应②：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol^-1
写出用CO₂与H₂反应制备甲醇的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5
（3）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂，紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化如图1所示，在0-15h内，对反应催化效果最好的催化剂是Ⅱ（填序号）
（4）一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t₁时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是加入催化剂，若在t₁时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图上画出变化曲线
（5）钡及其化合物在工业上有着广泛的应用，在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄是难溶性盐．工业上提取钡时首先用Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化成难溶弱酸盐（BaCO₃）．请写出将BaSO₄转化成BaCO₃的离子方程式BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）该反应的平衡常数为0.044（填具体数字），已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²•L^-2，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9mol²•L^-2

12．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=bkJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=ckJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）=2CO（g）+2H₂（g）的△H=（a+2b-2c）kJ•mol^-1．
（2）利用废气中的CO₂为原料制取甲醇，反应方程式为：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示．

①a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
②c点CO₂的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡状态，c点温度高，反应速率较快，故CO₂的转化率较大．
（3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO副产物出现：
H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H＞0，且CO₂的转化率、甲醇的产率和CO含量除受浓度、度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO的质量分数、气体混合物在反应锅炉内的流动速率影响（用空间流率表示）．通过实验分别得到数据图2、3：
①由图2得，最佳空间流率为3600h^-1；
②在其他条件不变的前提下调整催化剂配比，并记录到达平衡所需的时间，得到如表数据，试说明不选择单组份ZnO原因是使用单组分ZnO时反应速率虽然快，但是由图3可知，二氧化碳转化率、甲醇的产率都过低，实际生产中没有意义，故不采用．

催化剂组分质量分数（%）	CuO	0	25	50	75	100
	ZnO	100	75	50	25	0
到达平衡所需时间（h）		2.5	7.4	8.1	12	无催化活性

③在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应，恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图5所示．若在t₀时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是加入催化剂；
（4）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图4所示：
①该进行的反应的△S＜0（填：“＞”或“＜”）
②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度（c_B）也可以表示平衡常数（记作K_P），则该反应的K_P=$\frac{p（{C}_{2}{H}_{4}）×{p}^{4}（{H}_{2}O）}{{p}^{2}（C{O}_{2}）×{p}^{6}（{H}_{2}）}$．
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强；提高氢气和二氧化碳物质的量的比值（列举2项）．

11．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
	A	B	C
①	2	1	0	0.75Q kJ
②	0.4	0.2	1.6

下列叙述中正确的是（　　）

	A．	容器①、②中反应的平衡常数均为4
	B．	容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ
	C．	向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
	D．	其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于$\frac{2}{3}$

10．废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施

（1）SO₂能造成酸雨，向煤中加生石灰可以减少其排放，原理的方程式为2SO₂+2CaO+O₂=2CaSO₄．
（2）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO_x、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
写出NO（g）与CO（g）催化转化成N₂（g）和CO₂（g）的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ/mol．
（3）用NH₃还原NO_x生成N₂和H₂O．现有NO、NO₂的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为1：3．
（4）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂．该制法的化学方程式为4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu₂O+N₂+6H₂O．
②用阴离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度制备纳米Cu₂O，反应为2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑，如图1所示．
该电解池的阳极反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．
③检验生成该物质的最简单操作的名称丁达尔效应．
（5）SO₂经催化氧化可生成SO₃，该反应的热化学方程式为：
  2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-a kJ•mol^-1
在T₁℃时，将2mol SO₂、1mol O₂充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO₂的平衡转化率为50%，则a=196.6，T₁℃时，上述反应的平衡常数K₁=4_．若将初始温度为T₁℃的2molSO₂和1molO₂充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T₂℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K₂．则K₁＞ K₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如图2所示．
①氮化硅的化学式为Si₃N₄．
②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F₂．