9．某溶液含有较多的Na₂S0₄和少量的CuS0₄，若用该溶液制取芒硝（Na₂S0₄．H₂O）．可供选择的操作有：①加入适量H₂ S0₄溶液；②加入金属Na；③结晶；④加入稍过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤．正确的操作步骤是（　　）

A．

②⑥③⑤

B．

④⑥③⑤

C．

④⑥①③

D．

②⑥①⑤

8．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如表：

	NaCl	K2SO4	Na2SO4
①	0.3mol	0.2mol	0.1mol
②	0.1mol	0.3mol	0.2mol

则两份营养液中（　　）

	A．	K+的物质的量相同		B．	Cl-的物质的量相同
	C．	Na+的物质的量相同		D．	SO42-的物质的量相同

7．将10.0g NaOH固体溶于水配成100ml．NaOH溶液，取出10mL，这10ml．溶液的物质的量浓度是（　　）

A．

2 mol•L-l

B．

2.5 mol•L-l

C．

0.2 mol•L-l

D．

0.25 mol•L-l

6．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

	A．	32g SO2所含的原子数目为1.5NA
	B．	0.5molCH4含有的原子数目为2.5N：x
	C．	10g H2O含有的水分子数目为NA
	D．	0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

5．（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以H₂SO₄溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

4．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：
Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知该晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{99.5×4}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（只写计算式）．

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.8NA
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
	C．	1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
	D．	含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰在加热条件下反应，一定能产生NA个Cl2气体分子

2．甲烷的电子式是．分子式为C₅H₁₂烃的一氯代物只有一种的结构简式是C （CH₃）₄．

1．试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是b
a、加入水时，平衡向逆反应方向移动
b、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
c、加入少量0.1mol•L^-1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）减小
d、加入小量CH₆COONa．固体，平衡向正反应方向移动
（2）饱和氯化铵溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）浓度均为0.1mol/L的7种溶液：①HNO₃　②H₂SO₄　 ③NaOH　　④Ba（OH）₂
⑤CH₃COONa⑥KCl　⑦NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）②①⑦⑥⑤③④．

20．下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
	B．	向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
	C．	酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
	D．	向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O