19．nLMgCl₂溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略体积变化），Cl^-的物质的量浓度为3mol/L，则原MgCl₂溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为（　　）

	A．	都是2mol/L		B．	都是3mol/L
	C．	1.5mol/L和3mol/L		D．	分别是1mol/L和4mol/L

18．在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（？）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.25mol/L．下列判断中正确的是（　　）

	A．	B一定为固体		B．	平衡向右移动
	C．	化学计量数：m+n大于或等于3		D．	物质C的体积分数减小

17．硝酸铵（NH₄NO₃ ）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药，25℃时，将1mol硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．若向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为0.1mol/L，（NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5mol•L^-1 ）

16．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA（一元酸）、H₂B（二元酸）、H₃C（三元酸）三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐═较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A．HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-
B．H₂B（少量）+2A^-═2B^2-+2HA
C．H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中，酸性最强的是H₂B．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子，最易结合质子（H⁺）的是C^3-，最难结合质子（H⁺）的是HB^-．
（3）下列反应的离子方程式正确的是BC．
A．H₃C+3A^-═3HA+C^3-     B．HB^-+A^-═HA+B^2-     C．H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-
（4）完成下列反应的离子方程式：
①H₃C+OH^-（过量）═H₃C+3OH^-（过量）═C^3-+3H₂O．
②HA（过量）+C^3-═2HA（过量）+C^3-═H₂C^-+2A^-．

15．（1）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式CaO+SO₂=CaSO₃、2CaSO₃+O₂=2CaSO₄．
（2）火力发电站废气中含有SO₂．为除去有害气体SO₂，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊
洗涤，反应产物为CaSO₄，写出上述两种途径有关的化学方程式．
①2SO₂+O₂+2CaCO₃═2CaSO₄+2CO₂
②2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂=2CaSO₄+2CO₂+2H₂O
试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由熟石灰悬浊液吸收SO₂速度快且脱硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）₂浓度较小，吸收SO₂的量少；熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低．

14．常温下，将Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃和NaHCO₃三种溶液混合，所得混合溶液中下列关系一定成立的是（　　）

	A．	c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）
	B．	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Na+）＞[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
	D．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（HSO3-）+c（SO32-）

13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	制取NaHCO3的反应是利用其溶解度最小
	B．	用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
	C．	在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
	D．	工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

12．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	FeCl3溶液能止血和面粉厂的静电除尘都是利用了胶体的聚沉性质
	B．	除去锅炉水垢中的CaSO4，可先使用碳酸钠溶液浸泡处理，最后用酸除去
	C．	大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成
	D．	工业上用NaOH与氯气反应制取漂白粉

11．S0₂、CO、NO、NH₃是中学中常见的几种气体．
（1）质量之比为32：7：30的三种气体S0₂、CO、NO，分子数之比为2：1：4氧原子数之比为4：1：4．
（2）标准状况下，4.25g NH₃的体积为5.6L，它与标准状况下8.4LH₂S含有相同数目的氢原子．
（3）将标准状况下6.72LSO₂通人1L0.6mol•L^-lNaOH溶液中，最后得到的溶质是Na₂SO₃，该溶质的物质的量浓度为0.3 mol•L^-l．

10．为完成如表实验所选择的装置正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验	除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体	分离CCl4中的I2	分离酒精和水	除去CO气体中的CO2气体
装置

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D