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    科目： 来源： 题型：多选题

    19．室温下，10mL某气态烃完全燃烧，消耗了80mLO2，恢复到室温，得到液态水和50mL CO2气体，下列说法正确的是（　　）
    A．该烃有三种同分异构体
    B．所得产物中，气体的物质的量是液体的1.2倍
    C．该烃必有一种同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰
    D．该烃与2，6二甲基-3，5-二乙基-4-异丙基-庚烷是同系物

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    科目： 来源： 题型：解答题

    18．在H、O、H+、H2、OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是H2，电解水时变化的最小微粒是H、O，水变成水蒸气时没有变化的微粒是H2O，带电的微粒是H+、OH-，质子数多于核外电子数的微粒是H+．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．Fe、Mg．Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用
    B．Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe2O3，H2O被还原生成H2
    C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可向两种溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的就是Na2CO3
    D．Al与NaOH溶液的反应中，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．烷烃C6H14的同分异构体数目是（　　）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目： 来源： 题型：选择题

    15．在四种不同反应条件下，反应A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）的反应速率如下，其中反应最快的是（　　）
    A．V（A）=0.15 mol•L-1•S-1B．V（B）=0.3 mol•L-1•S-1
    C．V（C）=0.4 mol•L-1•S-1D．V（D）=0.45 mol•L-1•S-1

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    14．N2O4（g）?2NO2（g）（正反应为吸热反应），在1.01×105Pa、47℃时，N2O4分解率为40%，在1.01×105Pa、57℃时，N2O4分解率为50%，若在1.01×105Pa、47℃时，体积为2L的平衡混合物在保持压强不变的情况下升温至57℃并达到平衡，则平衡混合气体的体积是多少升？

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    13．在某温度下恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若将2mol A和1mol B反应，测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa和2.2×105Pa，则该条件下A的转化率为多少？压强平衡常数是多少？

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    12．某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程．
    （1）把铝片浸入热的16%的NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗．写出除去氧化膜的离子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （2）按如图组装好仪器，接通开关K，通电约25min．在阳极生成氧化铝，阴极产生气体．写出该过程中的电极反应式：
    阳极：2Al-6e-+3H2O=6H++Al2O3；
    阴极：6H++6e-=3H2↑．
    （3）断开电路，取出铝片，用质量分数为1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净，反应离子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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    11．利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．如图与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A．
    插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．
    插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀
    C．
    燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．
    用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极

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