9．下列关于化学的描述中，不正确的是（　　）

	A．	化学是一门具有创造性和实用性的科学
	B．	人们可以利用先进的技术和设备在化学反应中制造出新原子和新分子
	C．	制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化
	D．	化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等

8．在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸气，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0
（1）保持容器容积不变，向其中加入1mol H₂的瞬间，正反应速率加快，逆反应速率加快（填加快、减慢、不变、不确定）．
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1mol H₂的瞬间，正反应速率减慢，逆反应速率减慢（填加快、减慢、不变、不确定）．
（3）通过实验测定反应速率的方法有多种，如在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定溶液褪色所需时间来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过出现浑浊的时间来测定．写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑．

7．A是一种重要的化工原料，由A可合成多种有机物．如图是由A合成铃兰醛的一种路线（部分试剂和条件未注明）：

已知：
i．R-Cl+$\stackrel{催化剂}{→}$+HCl
ii．R₂-CHO+R₂-CH₂-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$
请回答：
（1）A的化学名称（系统命名）是2-甲基-1-丙烯由A生成B的反应类型为加成反应．
（2）E的结构简式为．
（3）写出G发生加聚反应的化学方程式．
（4）由H生成铃兰醛的反应条件及试剂是铜或银、加热、氧气．
（5）同时满足下列条件的F的同分异构体有21种（不考虑立体异构），请写出其中任意一种的结构简式．
a．苯环上的只有两个取代基，且处于对位
b．遇FeCl₃溶液显紫色
c．除苯环外无其它环状结构．

6．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）与阴离子（CN-）互为等电子体的两种分子有N₂、CO．
（3）氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种O-H…N、N-H…O（或O-H…O、N-H…N）．
（4）H₃P0₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10^-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因是第一步电离生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的H⁺．
②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是硝酸中非羟基氧是两个，亚硝酸非羟基O是一个，非羟基氧越多酸性越强．
（5）X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示．X的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹与同一个N^3-相连的X⁺有6 个．
（6）X的高价阳离子（X²⁺）在水溶液中存在离子[X（H₂O）₄]²⁺，则X²⁺与H₂O之间的键型为配位键该化学键能形成的原因是H₂0能提供孤对电子，Cu²⁺能接受孤对电子（或Cu²⁺有空轨道）请画出[X（H₂O）₄]²⁺离子的结构式（用元素符号写结构式）．

5．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．
完成下列填空：
I．某工厂废气中含有S0₂，可将S0₂转化为（NH₄）₂SO₄而除去．其过程为：将废气经初步处理，使其中0₂的体积分数为lO%（这时SO₂的体积分数为0.2%），并在400℃时以5m³/h的速率通过V₂0₅触媒层，然后与流量为25L/h的NH₃混合，再喷入流量为290g/h的冷水，此时气体温度迅速从400℃下降至200℃，在结晶装置中得到（NH₄）₂SO₄晶体．据此回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，S0₂和0₂的物质的量之比为2：1，该资料中废气中SO₂与O₂的物质的量之比为1：50，原因是增大0₂的浓度，有利于平衡向生成S0₃的方向移动，提高S0₂的转化率．
（2）进行冷却的原因是降温有利于生成（NH₄）₂S0₄，高温时（NH₄）₂S0₄会分解．
（3）有资料报道：“最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO₂全部催化氧化为SO₃这种资料报道可信吗？不可信（填“可信”或“不可信”），其理由是S0₂与0₂的反应是可逆反应，催化剂不能使化学平衡发生移动，故不可能使S0₂全部转化为S0₃．
（4）如果将S0₂全部转化为S0₃，SO₃又全部转化成（NH₄）₂SO₄，则按题给数据计算，NH₃的每小时通入量至少应是20 L，由此可得出上述过程NH₃的利用率为80%．
Ⅱ．在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙．
（5）二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为Ca（HC0₃）₂或碳酸氢钙．
（6）亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：Ca（HS0₃）₂+0₂=CaS0₄+H₂S0₄．

4．（1）如图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，a处充入的物质是甲醇（写名称），写出此电极的电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（2）若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有下列离子的溶液，

离子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol•L-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件）的气体，（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）则整个电解过程中阳极发生反应的电极反应式为2Cl ^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑．

3．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义．
（1）工业上可用C0₂和H₂制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：
则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol．
（2）某化学研究性学习小组模拟用CO和H₂合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H₂（g）
CH₃0H（g）△H＜O．在容积固定为2L的密闭容器内充人1mol CO和2mol H₂，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	O	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率V（CO）=0.0125mol/（L•min），该温度下平衡常数K=4，若升高温度则K值减小（填增大、减小或不变）．

2．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（OH-）相等
	B．	常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
	C．	常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三种溶液中NH4+的浓度：②＞③＞①
	D．	等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前＞N后

1．下表中对应关系错误的是（　　）

A	NaCl═Na++Cl-； NH3•H2O?NH4++OH-	均属于电离方程式
B	Ba2++SO42-═BaSO4↓； HCO3-+OH-═CO32-+H2O	均可表示一类反应
C	向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀	说明该溶液中一定有SO42-
D	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O	Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．PET是涤纶的主要成分，可用作饮料瓶、磁带和胶片的片基等，其结构简式如图：
该高分子材料是由两种单体通过缩聚反应制备而成，其单体的结构简式为和．