19．（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用的燃料是偏二甲肼，其化学式为 C₂H₈N₂．试计算：
①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol；480g偏二甲肼的物质的量为8mol．
②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是1：1，物质的量之比是1：1；若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14N_A，偏二甲肼的质量为105g．
（2）在同温同压下：
①相同体积的CH₄、O₂、O₃三种气体的质量之比为1：2：3，物质的量之比是1：1：1；
②相同质量的三种气体的体积之比为3：2：1，物质的量之比是3：2：1；
③在标准状况下，氢气与氧气的密度之比为1：16；
④在标准状况下，5.7gO₂和O₃所占的体积为3.36L，该混合气体的平均相对分子质量为38；O₂占混合气体的质量分数为31.6%．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24L H2中含有的分子数小于0.1NA
	B．	1L1mol•L-1 的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA
	C．	在标准状况下，22.4L H2O的质量约为18g
	D．	22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数

17．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发操作时，当蒸发皿中的水分只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分静置后分液

16．在2FeS+6H₂SO₄（浓）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O的反应中：
（1）被氧化的元素为硫、铁（填元素名称）； 氧化产物是Fe₂（SO₄）₃、S，还原产物是SO₂．
（2）当有32克S生成时，消耗氧化剂的质量为147克．

15．按要求填空
①写出硫酸铝的电离方程式Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式2H⁺+Na₂O=2Na⁺+H₂O．
③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑．
④写出Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

14．人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒．下列叙述正确的是（　　）

	A．	中毒反应中亚硝酸盐是氧化剂
	B．	维生素C能将Fe3+氧化为Fe2+，使其解毒
	C．	中毒反应中Fe3+是还原产物
	D．	维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒

13．常温下，取2.86gNa₂CO₃•10H₂O溶于水配成100mL溶液，求：
①该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为0.1mol/L．
②该溶液中Na⁺的物质的量为0.02mol．
③取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，则稀释后溶液的体积是50mL．

12．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（　　）

	A．	1molO2和1molH2		B．	5.6LN2（标准状况下）和11gCO2
	C．	224mLH2（标准状况下）和0.1molN2		D．	9gH2O和0.5molBr2

11．下列溶液中c（Cl^-）与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol/L的NaCl溶液		B．	75mL 1mol/L的FeCl3溶液
	C．	150mL 0.5mol/L的MgCl2溶液		D．	75mL 2mol/L的NH4Cl溶液

10．下列仪器，能直接用于加热的是（　　）

A．

蒸发皿

B．

烧杯

C．

锥形瓶

D．

蒸馏烧瓶