19．你认为下列实验方案中，可行的是（　　）

	A．	按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3的混合物
	B．	向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸
	C．	用镁在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
	D．	将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH

18．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷 （化学式为 C₄H₁₀），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（　　）

	A．	丁烷由碳、氢两种元素组成
	B．	丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
	C．	丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5
	D．	丁烷分子由碳原子和氢原子构成

17．如图是中学化学中常见的实验装置．
①若B中盛放浓硫酸，A、B组合后能制取的气体是ac．
a．H₂　　　b．NH₃　　　c．CO₂
②在A装置中未添加任何药品前，A装置检查气密性的方法是先往A中加水至浸没分液漏斗导管口，然后用止水夹夹住导气管，再往分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若液面不下降，则A装置气密性良好．

16．已知A、B、C、D都是只含有碳、氢、氧三种元素的有机物．其中A是人体细胞最主要的能源物质，A在一定条件下可转化为B，C与新制Cu（OH）₂悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，D的相对分子质量比C大16．A、B、C、D间有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）B物质中所含官能团名称是羟基．
（2）写出物质C与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$Cu₂O↓+CH₃COOH+2H₂O．

15．下列判断中正确的是（　　）

	A．	可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫
	B．	可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
	C．	能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2
	D．	可用石蕊试液来鉴别盐酸和醋酸

14．2Na+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑的反应类型属于（　　）

A．

化合反应

B．

分解反应

C．

置换反应

D．

复分解反应

13．（1）K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O氧化剂是K₂Cr₂O₇，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．
（2）配平下列氧化还原反应方程式：
2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄（稀）-2MnSO₄+5S↓+1K₂SO₄+8H₂O
（3）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）　若反应中消耗Cl₂ 1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为22.4 L．

12．常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O      2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
下列说法正确的是（　　）

	A．	H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
	B．	在H2O2分解过程中，溶液的酸性增强
	C．	H2O2分解的总方程式为：H2O2═H2O+O2↑
	D．	H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

11．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）位于第四周期Ⅷ族．
（2）写出反应⑦的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
（4）写出反应④的离子方程式并用单线桥表示电子转移情况：
（5）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：．

10．下列溶液中的c（Cl^-）与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol/L氯化钠溶液		B．	75mL 2mol/L氯化镁溶液
	C．	150mL 1.5mol/L氯化钾溶液		D．	75mL 1mol/L氯化铁溶液