8．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃，SiO₂）提取氧化铝，流程如图，回答下列问题：

（1）画出Al的原子结构示意图．
（2）写出反应①中主要成分发生反应的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（3）实验室中，甲同学用如图装置 I制备CO₂气体并通入滤液B中制备Al（OH）₃，实验时结果没有产生预期现象．乙同学分析以为：甲同学通入的CO₂气体中含有HCl气体是导致实验失败的原因，解决的方案是在装置 I中①和②之间增加Ⅱ．则装置Ⅱ中的试剂x应为饱和碳酸氢钠溶液．

（4）工业上通常以铝土矿提取得到的Al₂O₃为原料制备无水氯化铝：2Al₂O₃+6Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂↑
该反应中的还原剂是C，制得22.4L（标准状况）CO₂气体，有4mol电子发生转移．

7．碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．废铜屑制硝酸铜如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
②水浴加热至70℃左右
③用0.4mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品
回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）装置A的作用是防止倒吸．
（3）已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气．
（4）步骤④中洗涤的目的是洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na⁺和NO₃^-．
（5）若实验得到2.36g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是0.94或94%．

6．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．
有关数据如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	水溶性
苯甲酸	122.4	249	1.27	微溶
甲醇	-97	64.3	0.79	互溶
苯甲酸甲酯	-12.3	199.6	1.09	不溶

请回答下列问题：
（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸，在实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于其理论上的物质的量之比，目的是提高苯甲酸的利用率．装置C中除甲醇、苯甲酸与浓硫酸外还需要放置沸石（或碎瓷片）．
（2）C装置上部的冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作的先后顺序为（填装置字母代号）CFEADB．
（4）A装置锥形瓶中Na₂CO₃的作用是除去酯中的苯甲酸；D装置的作用是除去没有反应完的Na₂CO₃；当B装置中温度计显示199.6℃时可收集苯甲酸甲酯．

5．苯甲醛在浓碱的条件下能发生歧化反应生成苯甲醇和苯甲酸盐．某实验小组利用该原理制备纯净的苯甲酸．

查阅相关文献，可能用到的有关数据如下：
表1：有关物质的密度、沸点、溶解性

物质	相对分子 质量	密度/ （相对于水）	沸点/℃	溶解性
苯甲醛	106	1.046	178.8	微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿
苯甲醇	108	1.042	205.7	溶于水，易溶于乙醇、醚、芳烃
苯甲酸	122	1.271	249.2	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、四氯化碳
苯甲酸钠	144	1.442	249.3	溶于水和乙醇、甘油、苯、甲醇、微溶于乙醚

表2：苯甲酸为白色片状晶体，熔点122.4℃，苯甲酸在水中的溶解度见下表

温度/℃	25	50	95
溶解度/g	0.17	0.95	6.8

实验方法：在图示反应装置中，加入反应物搅拌下控温55℃回流至瓶内物质成糊状后完成．拆除装置，往仪器a中加入适量水，搅拌使固体溶解，然后将反应混合物转入分液漏斗中，用30ml萃取剂分3次萃取．往萃取后的水层中加入30g碎冰，在搅拌下慢慢加入浓HCl至湿润的紫色石蕊试纸变红，冰水浴中冷却析出苯甲酸粗品．请回答下列问题：
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称，a三颈烧瓶，b（球形）冷凝管．
（2）为了进一步提纯苯甲酸，通常采用重结晶法进行．在进行该实验过程中需要趁热过滤．将粗笨甲酸全溶后往往需要再加入少量蒸馏水的目的是为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸．
（3）将提炖后的产品进行洗涤、干燥．检验经上述操作后得到的是否是纯净的苯甲酸的常用方法是测定获得产品的熔点是否是122.4℃．
（4）在整个过程中，若苯甲醛所取的质量为2.120g，最终获取的纯净笨甲酸的质量为1.098g，则苯甲酸的产率为90.0%．
（5）某同学认为可从弃去的萃取有机层中获取笨甲醇，为完成该实验需要的玻璃仪器有温度计、尾接管及蒸馏烧瓶、直形冷凝管、锥形瓶．

4．胆矾（CuSO₄•5H₂O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO₄•5H₂O的实验室制备流程图．

完成下列各题：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象溶液呈蓝色、有红棕色气体产生．
（2）制得的胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）中可能存在的杂质是Cu（NO₃）₂（写化学式）．．
（3）采用重量法测定CuSO₄•5H₂O的含量时，步骤如下：
①取样，称量②加水溶解③加氯化钡溶液生成沉淀④过滤（其余步骤省略）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是向上层清液中继续滴加加氯化钡溶液，若有沉淀产生说明还没有沉淀完全，若无，则沉淀完全．

3．用霞石岩（化学式为 KNa₃[AlSiO₄]₄，主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如图1：
已知：NaHCO₃溶液的pH约为8～9，Na₂CO₃溶液的pH约为11～12．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝
的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见图2．
试回答下列问题：
（1）灼烧得到固体M的化学方程式是2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（2）X物质是CO₂，滤液W中主要含有的离子有Na⁺、K⁺、HCO₃^-．（写三种）
（3）操作Ⅰ得到碳酸钠晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO₃结晶析出．

2．亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②NO₂^-能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成；
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸；
④HNO₂在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I^-氧化成I₂；
⑤AgNO₂是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物．
（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式（反应物的物质的量之比为2：1）2NO+Na₂O₂═2NaNO₂．
（2）D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
（4）人体正常的血红蛋白中含Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是A．
A．亚硝酸盐是还原剂              B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺        D．亚硝酸盐被还原
（5）能用来鉴别NaNO₂和NaCl的方法是E．
A．测溶液pH法          B．加酸法      C．AgNO₃和HNO₃两种试剂法
D．加KI淀粉（酸性）法           E．以上四种方法都可
（6）某同学把溴水加到NaNO₂溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式NO₂^-+Br₂+H₂O=NO₃^-+2Br^-+2H⁺．

1．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：

甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	在水中溶解性
甲苯	-95	110.6	0.8669	难溶
苯甲酸钾	121.5～123.5			易溶
苯甲酸	122.4	248	1.2659	微溶

（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相．有机相在上（填“上”或“下”）层；实验操作的名称是分液．
（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是使苯甲酸析出．
（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有布氏漏斗、吸滤瓶（填仪器名称）．
（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是其它杂质也有可能析出．
（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是为了减少苯甲酸的损失．

11．水滑石（IDHs）是一类功能无机非金属材料，可用作塑料的阻燃剂等．某课外活动小组的同学通过如下流程制备镁铝水滑石．

（1）A溶液为一定浓度的Mg（NO₃）₂与Al（NO₃）₂的混合溶液．配制时，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶，胶头滴管；
（2）B溶液为c（NaOH）=1.6mol•L^-1和c（Na₂CO₃）=0.8mol•L^-1的混合溶液，则配制时，需称取NaOH的质量为32g；B溶液中c（Na⁺）=3.2mol•L^-1；
（3）过滤时玻璃棒的作用是引流．

10．氯有两种天然同位素³⁵Cl和³⁷Cl，在100g氯气中³⁵Cl占67.6g，则³⁵Cl和³⁷Cl各自的原子个数的百分数是多少？氯元素的近似相对原子质量是多少？