18．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知反应$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）△H=-23.5kJ•mol^-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO₂
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（3）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH₃OH（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的 转化率	CH3OH的浓度	能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是ADE
A．c₁=c₂B.2Q₁=Q₃C.2α₁=α₃D．α₁+α₂=1E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出（Q₁+Q₂）kJ热量．

17．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO₂，0.2molNO和0.1molCl₂，发生如下两个反应：
①2NO₂（g）+NaCl（s）═NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁＜0 平衡常数K₁
②2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）△H₂＜0  平衡常数K₂
10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）═7.0×10^-3mol•L•min^-1．
下列说法正确的是（　　）

	A．	反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数$\frac{{{k}_{1}}^{2}}{{k}_{2}}$
	B．	平衡后c（Cl2）=2.5×10-2mol•L-1
	C．	其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
	D．	平衡时NO2的转化率为50%

16．在对应的温度下，体积均为2L的三个恒容密闭容器中发生如下可逆反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ/mol，实验测得有关数据如下表：

容器编号	温度	起始时各物质的物质的量/mol		达到平衡时体系能量的变化	达到平衡所需时间
		N2O4	NO2
①	T1	2	0	吸热22.8kJ	2min
②	T2	0	4	放热Q（Q＞0）kJ	…
③	T3	3	1	…	…

下列叙述正确的是（　　）

	A．	容器①中，从起始到平衡时，用NO2表示的平均反应速率v（NO2）为0.2mol（L•min）
	B．	若容器①在恒温恒压下达平衡，该条件下的平衡常数等于0.2
	C．	若Q＜34.2kJ，则T1＞T2
	D．	容器③在达平衡前，v（正）＜v（逆）

15．在一定条件下CO（g）和H₂（g）发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在容积固定且均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO（g）和2mol H₂（g），三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃（依次升高）且恒定不变，测得反应均进行到5min时CH₃OH（g）的浓度如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a容器中，0～5min内平均反应速率ν（H2）=0.04mol/（L．min）
	B．	反应均进行到5min时，三个容器中一定达到化学平衡状态的是b
	C．	当三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的是a
	D．	保持温度和容积不变，若开始时向b容器中充入0.6mol CO（g）、1.2mol H2（g）和0.4mol CH3OH（g），则反应开始时ν正（H2）＜ν（逆）

14．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）△H，经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在50s～250s内的平均速率v（PCl3）=4.0×10-4mol•L-1•s-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.38 mol•L-1，则反应的△H＜0
	C．	保持其他条件不变，将容器的容积缩小一半，平衡逆向移动，化学平衡常数减小
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入0.5 mol PCl5，重新达到平衡时，0.1 mol＜n（PCl3）＜0.2 mol

13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
	B．	该温度下此反应的平衡常数K=144
	C．	其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变
	D．	其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）

12．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）国外学者提出的由CO₂制取C的太阳能工艺如图1所示
①“热分解系统”发生的反应为2Fe₃O₄$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O₂↑，每分解lmolFe₃O₄转移电子的个数为2N_A或1.204×10²⁴．
②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO（S）+CO₂2Fe₃O₄（S）+C．

（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①曲线b表示的物质为H₂O （写化学式）．
②若平衡时压强为0.08MPa，则CO₂的转化率为53.3%，用电子式表示CO₂分子的形成过程．
（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．
①此过程涉及的所有能量转换为：太阳能转化为电能、电能转化为化学能．
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．

11．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氨氧化物NO₃、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO₂、6molH₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H＜0
（1）①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a．混合气体的平均摩尔质量保持不变   
b．CO₂和H₂的体积分数保持不变
c．CO₂和H₂的转化率相等   
d．混合气体的密度保持不变
e.1molCO₂生成的同时有3molH-H键断裂
②CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₄CO₂的浓度随时间的变化．

（2）改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T₁℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：

	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应Ⅰ恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=0.025mol/（L．min）；；在反应Ⅰ的条件下，该反应的平衡常数为$\frac{4}{27}$
③对反应Ⅰ，在其它条件不变，若30min时只改变一个条件，此时H₂的物质的量浓度为1.6mol/L，则该条件可能为减少CO₂的浓度，增大甲醇或水蒸气浓度，或升高温度．（写出两个情况即可）
④对反应Ⅰ，若30min时只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

10．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
     ②C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜（填“＞”、“＜”或“=”，下同）0．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为2NH₃+CO₂CO（NH₂）₂+H₂O．开始以氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=3进行反应，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为40%．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
③将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃，已知常温下一水合氨K_b=1.8×10^-5，碳酸一级电离常数K_a=4.3×10^-7，则NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．

9．700℃时，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）．该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，起始浓度如下表所示．其中甲经2min达平衡时，v（H₂O）为0.025mol/（L•min），下列判断错误的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.10	0.20	0.20
c（CO2）/mol/L	0.10	0.10	0.20

	A．	平衡时，乙中CO2的转化率等于50%
	B．	当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍
	C．	温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应
	D．	其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/LCO2，到达平衡时c （CO）与乙不同