18．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝与氧气在常温下不反应
	B．	铝的化学性质不活泼
	C．	常温下与氧气反应，铝的表面形成了一层致密的氧化膜
	D．	铝制容器既耐酸又耐碱

17．在Na₂O₂与H₂O反应中，发生氧化反应和还原反应得物质的量之比是（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

8：53

16．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向铁粉中加入足量稀硝酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	B．	NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
	C．	氢氧化钠与稀硝酸反应：H++OH-═H2O
	D．	向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

15．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Na⁺、H⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^- 6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（　　）

A．

Cu2+、H+、Cl-

B．

Na+、CO32-、Cl-

C．

Na+、H+、Cl-

D．

Na+、OH-、CO32-

14．氧化还原反应的“现象”是元素的化合价有变化，本质是有电子的转移．请完成以下3题．
（1）化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，当有160.5gNH₄Cl产生时，被氧化的氨气是17g．
（2）在自然界，天然水中的“氧化亚铁硫杆菌”能利用空气中的氧气将地表的黄铁矿（主要成分为FeS₂）氧化为硫酸铁，并使水的酸性增强．该反应过程的化学方程式为4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;细菌\;}}{\;}$2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄．当溶有硫酸铁的水流经铜矿石区域时，会使Cu₂S溶解，水的酸性进一步增强，反应的离子方程式如下，请配平之．10Fe³⁺+1Cu₂S+4H₂O═10Fe²⁺+2Cu²⁺+8H⁺+1SO₄^2-
（3）完成并配平以下反应的化学方程式：
①实验室制氯气：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
②实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
③把过氧化钙投入水中向鱼苗供氧：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑．

13．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷$\stackrel{12159MPa，473K，隔绝空气}{→}$黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似．下列叙述正确的是（　　）

	A．	黑磷与白磷互为同分异构体		B．	黑磷能导电
	C．	白磷转化为黑磷是物理变化		D．	黑磷能在空气中自燃

12．下列关于氯气或氯水的叙述不正确的是（　　）

	A．	氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
	B．	新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子
	C．	与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀
	D．	氯水久置后，会使溶液酸性增强

11．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
（1）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分的电子式是，结构式是，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是②．（填写编号）
①其一氯取代物不存在同分异构体
②其二氯取代物不存在同分异构体
（2）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．   
下列可供开发又较低经济的制氢方法是③（填写编号，多选倒扣分）
①电解水        ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
（3）鉴别天然气和氢气的试剂最好是①③
①氧气   ②无水硫酸铜   ③澄清石灰水    ④碱石灰
（4）点燃天然气前必须检验纯度．

10．下列物质互为同分异构体的是（　　）

	A．	2-甲基丁烷和异戊烷		B．	分子量相同而结构不同的两种物质
	C．	和		D．	和

9．云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注．利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理．
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr₂O₇^2-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程．

（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：将一小块PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在PH试纸上，静置几秒，再与比色卡对比．
（2）在含Cr₂O₇^2-废水中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺，请写出该平衡的平衡常数表达式k=$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{2-}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}{[C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}]}$，若继续加水稀释，平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
（3）请写出通入SO₂时发生的离子反应：Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂═2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．
（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式2Al+Cr₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr，该反应是焓减小（填“增加”或“减少”）反应．
Ⅱ．铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份．少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣．炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一．
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr（OH）₃沉淀后，过滤回收铬污泥．
（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）．（写两点）
（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr₂O₇^2-+□S^2-+□H₂O═□Cr（OH）₃+□S₂O₃^2-+□OH^-．