8．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	蒸馏操作时，温度计水银球应插入到液体中
	B．	萃取操作时，应选择溶质在其中更易溶的溶剂作萃取剂，且萃取剂与原溶剂互不相溶，其密度比原溶剂要大
	C．	用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体溶于水后，立即将溶液转移到容量瓶中
	D．	称取28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配制成100 mL1mol•L-1的Na2CO3溶液

7．下列物质中属于强电解质的是：a、b，属于弱电解质的是c、e．
a．BaSO₄ b．NaHCO₃ c．H₂SO₃ d．Cu    e．Fe（OH）₃
写出c、e两物质的电离方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-．

6．标准状况下，将a L SO₂和Cl₂组成的混合气体通入100mL 0.1mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g．则下列关于该过程的推断不正确的是（　　）

	A．	所得沉淀为0.05 mol的BaSO4		B．	混合气体中SO2的体积为0.448L
	C．	a L混合气体的物质的量为0.04mol		D．	a的取值范围为0.672＜a＜0.896

5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
	B．	甲烧杯中的酸过量
	C．	两烧杯中参加反应的锌等量
	D．	反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

4．某同学欲配制4mol•L^-l的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：①280ml．1mol•L^-l硫酸；②220mL 25%硫酸（p=l.18g．mL^-l）；③足量的18mol•L^-l的浓硫酸．
（1）该同学将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充，则他选用容量瓶的规格为c（填字母）．
a.250ml．    b.500ml．    c.1000ml．
（2）①中硫酸的物质的量为0.28mol，②中硫酸的物质的量浓度为3mol•L^-l．
（3）根据（1）中所选容量瓶规格，需要③的体积为170 mL．
（4）在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和1000mL容量瓶．
（5）若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”，下同）；若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度将偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将偏低．

3．某化学兴趣小组根据反应：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑设计测定镁原子摩尔质量的实验，实验的简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条的质量为0.24g．镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.224L（设已折换成标准状况下的对应的气体体积），下列关于该实猃的叙述不正确的是（　　）

	A．	实验前应检验装置的气密性
	B．	装置乙中的水不可以用NaCl溶液代替
	C．	读数时，应使装置乙和装置丙中的液面处于同一水平面上
	D．	镁原子的摩尔质量为24.0 g．mol-1

2．下列各组物质，不需其他试剂就可以鉴别出来的是（　　）

	A．	BaCl2溶液和NaOH溶液		B．	稀H2S04和Ba（OH）2溶液
	C．	AgNO3溶液和NaCl溶液		D．	H20和CCl4

1．-定温度和压强下，3体积的A₂气体和2体积的B₂气体恰好完全化合生成2体积的C气体，则C的化学式为（　　）

A．

AB3

B．

AB

C．

A3B

D．

A3B2

20．下列离子检验的方法正确的是（　　）

	A．	某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+
	B．	某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
	C．	某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
	D．	某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-

19．要除去Na₂S0₄溶液中含有的MgS0₄，应选用的试剂和操作方法是（　　）

	A．	加入适量BaCl2溶液后过滤		B．	加入适量NaOH溶液后过滤
	C．	加入过量NaOH溶液后过滤		D．	加入过量Ba（OH）2溶液后过滤