18．回答下列问题
（1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO₂气体，发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），反应达平衡后，N₂O₄的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN₂O₄气体，反应重新达平衡后，N₂O₄的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
（2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄•5H₂O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁ mol•L^-1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则Q₁＞Q₂（填写＞，=或＜）

17．某反应由两步反应A═B═C构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E₁、E₃表示两反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	两步反应均为放热反应
	B．	三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C
	C．	整个反应的△H=E1-E2
	D．	加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率

16．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	不需要加热就能发生的反应一定是放热反应
	B．	弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱
	C．	SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质
	D．	升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快

15．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl₂ 0.1mol•L^-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　）

	A．	配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
	B．	Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol•L-1
	C．	从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1
	D．	将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.1 mol•L-1

14．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（　　）

	A．	溶解、过滤		B．	制成饱和溶液，降温后再过滤
	C．	加热、冷却后结晶		D．	溶解、过滤后结晶

13．同物质的量浓度的KCl、CaCl₂、AlCl₃三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl^-的物质的量之比是（　　）

A．

3：2：1

B．

1：2：3

C．

3：4：3

D．

2：3：1

12．（1）已知反应A放出热量Q₁kJ，焓变为△H₁，反应B放出热量Q₂kJ，焓变为△H₂，若Q₁＞Q₂，则△H₁＜△H₂
（2）1mol C与1mol H₂O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H_2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol；
（3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①．v（A）=0.15mol/（L?s）  ②．v（B）=0.6mol/（L?s）
③．v（C）=0.4mol/（L?s）   ④．v（D）=0.45mol（L?s）
该反应进行快慢的顺序为④＞②=③＞①
（4）火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽．已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂ （g）△H=+67.7KJ?mol^-1
NH₃ （g）+O₂ （g）═N₂ （g）+2H₂O（g）△H=-534KJ?mol^-1
则1mol气体肼和NO₂完全反应时的反应热△H=-567.85KJ/mol．

11．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L^-1的FeCl₃溶液中氯离子数目相等（　　）

	A．	50 mL 1.5 mol•L-1的FeCl2溶液		B．	100 mL 3 mol•L-1的NH4Cl溶液
	C．	75 mL 3 mol•L-1的KCl溶液		D．	50 mL 2 mol•L-1的CaCl2溶液

10．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂
	B．	若A为铁，则足量A与X在室温下即可发生反应
	C．	若A为碳单质，则将少量C通入足量NaClO溶液中，产物为NaHCO3和HClO
	D．	X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

9．下列实验设计与结论不相符的是（　　）

	A．	某溶液中加入 Ba（NO3）2溶液，再滴加稀盐酸，出现白色沉淀且不溶解，则原溶液中可能含有 SO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体一定是酸性氧化物
	C．	乙醇中混有乙酸，加氢氧化钠后蒸馏即可得到纯净的乙醇
	D．	在分液漏斗中加入溴水，然后再加入适量的四氯化碳，振荡后静置，溴可萃取到四氯化碳中