8．向含有一定量盐酸和少量MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）₂的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	O→a时的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
	B．	a→b时发生的离子反应为H++OH-=H2O
	C．	从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+＞Mg2+
	D．	原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=4：1

7．DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC₆H₄）₂CH（CCl₃）．名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因．因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产使用．其结构为：下列有关说法正确的是（　　）

	A．	DDT属于卤代烃类
	B．	DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质
	C．	DDT分子中有一个手性碳
	D．	氢核磁共振谱图中有5种位置峰

6．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（　　）
①（CH₃）₂CHCH₂Cl　
②C₆H₅-Cl  
③（CH₃）₃CCH₂Cl  
④CHCl₂-CHCl₂
⑤

A．

①③

B．

③④

C．

全部

D．

②③

5．在卤代烃R-CH₂-CH₂-X中，其化学键如图所示，当该卤代烃断键方式正确的是（　　）

	A．	在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①和③
	B．	在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和④
	C．	在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①
	D．	在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和②

4．取一定量Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与90ml盐酸恰好反应，生成2.016L CO₂（标准状况下），然后加入足量的Ba（OH）₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g．试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少？盐酸的物质的量的浓度为多少？

3．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容
（2）所需仪器为：容量瓶500mL（规格：）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时溶液体积变小
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶质的物质的量不变．

2．分离和提纯在生产和生活中得以广泛应用，请完成以下两个小题：
ⅰ、我们饮用的水是由原水净化所得．原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质．家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：

则：（1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是C．
（2）能消毒杀菌的步骤是D．
ⅱ、下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法？
①分离食盐与碳酸钙混合物：溶解、过滤
②从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：萃取、分液
③酿酒时提高酒的度数：蒸馏； ④古代制盐；蒸发
⑤常用海水淡化：蒸馏
⑥油水分离：分液．

1．化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：固体试剂应保存在广口瓶中，液体试剂保存在细口瓶中，见光易分解的试剂（如：浓HNO₃、AgNO₃等）应用棕色试剂瓶保存．氢氟酸（HF）因和玻璃中的SiO₂强烈反应而腐蚀玻璃，应用塑料瓶存放；金属钠、钾应保存在煤油中；少量白磷应该保存在冷水中．

20．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等．下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是（　　）

A．

过滤法

B．

蒸馏法

C．

膜分离法

D．

离子交换法

19．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol/L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol/L的NaCl		B．	75mL 3mol/L的NH4Cl
	C．	150mL 2mol/L的KCl		D．	75mL 2mol/L的CaCl2