18．某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-OH^-、NO₃^-．已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气．试回答：
（1）若溶液跟铝反应后只有AlO₂^-生成，则原溶液一定含有的大量物质是NaOH，发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．还可能含有大量物质是NaCl、NaNO₃（写化学式）．
（2）若溶液跟铝反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．

17．含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是0.6mol．0.3mol NH₃分子中所含氢原子数与2.709×10²³个H₂O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设N_A为阿伏加德罗常数）$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

16．将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L^-1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol•L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．下列分析的结论中正确的是（　　）

	A．	无法给出实验中产生H2的物质的量
	B．	欲给出a的取值范围尚缺少一个条件
	C．	无法认定Mg、Al合金中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值
	D．	溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL

15．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH₃ 0.4mol，甲室中充入HCl、N₂的混合气体，静止时隔板位置如图所示．已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g．

（1）甲室中气体的质量为24.1g．
（2）甲室中HCl、N₂的物质的量之比为1：3．
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH₃充分反应生成NH₄Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“4”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量25.25g/mol．

14．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：
（1）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是除去过量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃．
（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO₃，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤（填操作名称）．
（3）下列是某学生设计NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃混合物中Cl^-、SO₄^2-的检验步骤请根据内容填空：
①首先检验SO₄^2-离子，应先加入过量的Ba（NO₃）₂、HNO₃，检验是否加入过量的方法静置分层，继续滴加Ba（NO₃）₂无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量
②将所得混合物过滤（填操作名称），然后在溶液中加入试剂AgNO₃、HNO₃检验另一离子．

13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BC．
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液的密度                 D．溶液中Cl^-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．

12．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na₂CO₃溶液；（5）加过量的BaCl₂溶液，以上操作的正确顺序是（　　）

A．

（5）（4）（2）（1）（3）

B．

（1）（2）（3）（4）（5）

C．

（5）（4）（3）（2）（1）

D．

（1）（5）（4）（2）（3）

11．100mL 0.03mol•L^-1 Na₂SO₄溶液和50mL 0.02mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液混合，下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（　　）

	A．	混合液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为0.04 mol•L-1
	B．	原Al2（SO4）3溶液中c（Al3+）与100 mL 0.02 mol•L-1 Al（NO3）3中c（Al3+）相等
	C．	混合后的溶液中含有0.003 mol Na+
	D．	混合后溶液中c（Na+）为0.02 mol•L-1

10．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系．

（1）若下列反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属．则反应①的化学方程式为2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若下列反应②中E为一种一元强碱，C的大量排放产生温室效应．则在反应②中，若C、E的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为11CO₂+17OH^-=6CO₃^2-+5HCO₃^-+6H₂O．
（3）若下列反应③中B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E的循环．则B的电子式为．反应③的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

9．甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验：

（1）甲同学配制100mL 0.5mol•L^-1的氯化钠溶液．甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来C A B E F G：（填字母）
（2）乙同学配制100mL 0.5mol•L^-1的稀硫酸．
①若采用18mol•L^-1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管．
②乙同学的如下操作中，使所配溶液的物质的量浓度偏小的是ad：
a．准确量取2.7mL浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀
b．待溶解后立即转移到100mL容量瓶中
C．用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2～3次
d．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL．
③定容的正确操作是加水接近刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切．
（3）丙同学：室温时，取10mL乙同学所配硫酸溶液，向其中加水至100mL，再用PH试纸测其PH的正确操作是取一片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸点在PH试纸中央，然后再与标准比色卡对照读数．若他测得PH为2，你认为可能的原因是可能先把PH试纸湿润了（只写一条）．