8．恒温条件下，对于在一定体积的容器中进行的可逆反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g），下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	体系压强不变		B．	气体平均相对分子质量不变
	C．	气体密度不变		D．	c（CO2）：c（CO）=1：2

7．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成amolX，同时生成3amolY
	B．	X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
	C．	Z的生成速率与Z的分解速率相等
	D．	单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ

6．在导致反应速率加快的下列改变中，因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是（　　）

	A．	增大反应物浓度		B．	升高温度
	C．	将固体反应物粉碎		D．	增大体系压强

5．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是B（填序号）．
A．浓硫酸              B．稀硫酸
C．稀硝酸              D．氢氧化钠溶液．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与过量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O；上述现象说明溶液中Al³⁺、Fe³⁺、H⁺结合OH^-的能力比NH₄⁺强（填离子符号）．
（3）B与A的差值为0.08mol．
（4）B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

4．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸具有强氧化性，常温下在铁表面生成一层致密的氧化膜．
（2）某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺             b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺       d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO₂、CO₂和H₂．
①铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
②将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：
SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO₂的体积分数是66.7%．（结果保留三位有效数字）

3．镁、铁混合物13.4g溶解在足量的稀硝酸中，完全反应得到还原产物只有6.72L（标况下）NO，则向反应后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（　　）

A．

26.8g

B．

28.7g

C．

29.1g

D．

29.5g

2．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol/L（保留两位有效数字）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线A；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出B．
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1；
②需用浓硫酸的体积为250mL．

1．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题．

（1）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置C（填字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，应选择装置A．
（3）从碘水中分离出I₂，应选择装置B，该分离方法的名称为萃取．

20．某学生欲配制6.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液1000mL，实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol?L^-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g?mL^-1）；③足量的18mol?L^-1的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol?L^-1（保留1位小数）
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整．
A．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol?L^-1的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1～2cm；
F．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响：偏小．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

19．（1）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液中会发生如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2一十H⁺该反应常用于检验Mn²⁺的存在．其特征现象是溶液由无色变为紫色．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为0.25molmol．
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有氯气．
（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂S0₄→3Na₂S0₄+5Bi₂（SO₄）₃+
4NaMnO₄+14H₂O．
①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是Bi₂（SO₄）₃．
③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况．