18．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH-+H++S042-═BaS04↓+H2O
	B．	AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3．HO═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	将Na投入到CuS04溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
	D．	等物质的量的MgCl2、NaOH和HCl溶液混合：Mg2++20H一═Mg（OH）2↓

17．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	铝片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg
	D．	金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

16．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	放热反应不需要加热就可以发生
	B．	反应条件为加热的反应都是吸热反应
	C．	化学反应放热还是吸热，取决于反应条件
	D．	化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

15．能正确表示对应反应的离子方程式的是（　　）

	A．	向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
	B．	将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═Fe3++2Fe2++4H2O
	C．	将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++2H2O+NO↑
	D．	铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

14．氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN^-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
Ⅰ．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均为-3价），CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．
Ⅱ．实验验证：破坏性处理CN^-的效果．
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN^-被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
步骤2：取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
步骤5：打开活塞K，通一段时间N₂，关闭活塞K．
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m₂（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m₁）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO^-反应的离子方程式为2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═2CO₂↑+N₂↑+3Cl₂↑+4H₂O，请标出反应中电子转移的方向和数目：．
（2）对丁装置加热放在步骤3进行的原因是将产生的氯气及时除去．
（3）丙装置中的试剂是浓硫酸．
（4）干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的水和CO₂进入干燥管I中影响对CO₂的测量．
（5）请简要说明实验中通入N₂的目的是使装置中的CO₂全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差．
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN^-被处理的百分率为80%．

13．请完成下列物质的分离提纯问题．
现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂XBaCl₂或Ba（NO₃）₂，沉淀BAgCl．
（2）证明AgNO₃加过量的实验方法是取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO₃过量．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO₃，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是蒸发、过滤（填操作名称）．

12．实验室里需要用450mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶
（1）实验中用所需NaOH固体质量为2.0g．
（2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤洗涤．
（3）本实验实验还缺少的仪器有：500mL容量瓶、玻璃棒．
（4）下列情况对所配制的NaOH浓度影响偏大的是③⑤⑥，影响偏小的是①②，无影响的是④．
①未使用小烧杯进行称量
②称量时间过长
③容量瓶中曾经配制过同浓度NaOH溶液，未经清洗就使用
④容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水
⑤NaOH溶解后立即转移到容量瓶中
⑥定容时俯视溶液的凹液面
（5）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是重新配制．

11．已知N_A表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）

	A．	常温下，0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
	B．	1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA
	C．	标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
	D．	常温常压下，8gO2含有4NA个电子

10．（1）Al₂（SO₄）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃
（2）除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入MgO或MgCO₃
（3）热的纯碱溶液去污能力强，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好（用离子方程式和必要的文字说明）
（4）Mg（OH）₂固体存在如下溶解平衡：Mg（OH）₂（固）?Mg²⁺+2OH^-，向体系中加入HCl或NH₄Cl 有利于Mg（OH）₂溶解．

9．（1）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O；
（2）燃烧11.2L（标准状况）甲烷，消耗氧气的物质的量是1mol，生成二氧化碳的物质的量是0.5mol，水的物质的量是1mol．