7．阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，学名为乙酰水杨酸，结构简式为．某探究小组在实验室探究阿司匹林的合成，主要原料是水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]，制备基本实验流程如下：

已知：①乙酰水杨酸是白色晶体，易溶于乙醇、乙醚，在128～135℃易分解．
②主要试剂和产品的其它物理常数

名称	相对分子质量	熔点或沸点（℃）	水溶性
水杨酸	132	158（熔点）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸点）	与水反应
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出水杨酸与醋酸酐制备阿司匹林的化学方程式．
（2）制备阿司匹林主反应时，仪器必须干燥的原因是防止醋酸酐与水反应．
（3）合成阿司匹林主反应时，最合适的加热方法是水浴加热，除酒精灯外，该加热装置还需要的玻璃仪器有烧杯（或水浴锅）、温度计．
（4）提纯粗产品时加入饱和NaHCO₃溶液至没有CO₂产生为止，再抽滤（即减压过滤），结合提纯流程回答加饱和NaHCO₃溶液的目的是使乙酰水杨酸与NaHCO₃溶液反应，转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于分离．
（5）最终所得产品可能仍含有少量水杨酸，检验含有水杨酸的操作和现象是取少量粗产品于试管中，加适量乙醇（或蒸馏水）溶解，滴加几滴FeCl₃溶液，若呈紫色则含水杨酸，若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸．．

6．氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品．德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4KJ/mol
请回答下列问题：
（1）该反应属于放热反应（“放热”或“吸热”），将10molN₂和30molH₂装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有20%的N₂转化，则反应放出的热量是184.8kJ．当温度升高时该反应的平衡常数会减小（填“增大”或“减小”）．
（2）一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，要提高H₂的转化率，可以采取的措施是ae．
a．向体系中通入N₂         b．加入催化剂
c．向体系中通入惰性气体    d．向体系中通入NH₃      e．降低温度
（3）用如图甲所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟用NH₃制备HNO₃的过程：回答下列问题：

①实验时，A装置中盛放的试剂是NH₄Cl和Ca（OH）₂；装置B中反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$?_{加热}^{催化剂}$4NO+6H₂O；
②C装置中盛放的试剂是P₂O₅；该物质主要作用是吸收H₂O和NH₃；D装置的作用是安全瓶的作用；
③若将如图甲所示装置中虚线部分换成图乙所示装置进行实验．反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是H₂O₂；烧瓶中盛放的药品是浓氨水和MnO₂．

5．如图所示为苯和溴取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

填写下列空白：?
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．该反应中铁屑粉的作用是催化剂写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
（2）试管C中苯的作用是吸收Br₂蒸气；反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为D、E液面上有白雾，D管中石蕊试液变红，E中有淡黄色沉淀生成
（3）F中发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O
（4）在上述整套装置中，采取了防倒吸措施的装置是DEF（填字母代号）．

4．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：

主要实验方法如下：取一定量的乙酸酐、无水苯和无水AlCl₃混合反应，加热回流1小时．反应结束后，按如下的流程分离和提纯．

已知：

物质	苯乙酮	苯	乙酸	水
沸点℃	202	80	118	100

（1）制苯乙酮的反应过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝与乙酸酐水解．
（2）操作Ⅰ为萃取、分液；操作Ⅱ为蒸馏．
（3）操作Ⅰ操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”），原因是乙醇与水互溶．
（4）苯乙酮的粗产品中是否含有乙酸？否（填“是”或“否”），原因是在洗涤的操作中，足量5%的氢氧化钠已将乙酸完全中和，进入水层．
（5）若苯乙酮的粗产品中含有低沸点的杂质苯和水，请设计实验方案进行提纯将苯乙酮粗产品进行蒸馏，迅速将温度升高到202℃，收集馏分．

3．在实验室中某实验小组同学关于硫酸铜的制取和应用，设计了以下实验：
（1）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
①装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②上图装置中导管B的作用你认为可能是（写出一种）平衡试管内外的压强、若C的导管堵塞时防止装置爆炸、拆除装置前从B管口向A鼓气使二氧化硫被全部吸收．
（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在坩埚（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与 空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO₄•5H₂O晶体，干燥需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致CuSO₄•5H₂O失去部分结晶水．
（3）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量：FeSO₄作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜．其反应过程的第2步是：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，请写出其第l步反应的离子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O．
（4）制取的CuSO₄溶液和“另一物质”在40-50℃混合时生成了一种难溶物质氢化亚铜（CuH）．将CuH溶解在稀盐酸中时生成了一种气体，这种气体是H₂，经收集测定生成的该气体为标况下11.2L，则被还原的离子得电子的物质的量是0.5mol（已知Cu⁺在酸性条件下发生反应2Cu⁺=Cu²⁺+Cu）．

2．实脸室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄流程如图1：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”）．
（2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图3所示装置制备．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰（或NaOH与CaO混合物）．
（5）固体AlCl₃属于分子晶体，AlCl₃属于强电解质．（强或弱）

1．实验室中用下列装置制FeCl₃，可供选择的试剂有：①MnO₂②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液  ④浓硫酸  ⑤浓盐酸．

（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A～E序号）：
A接E接C接B接D．
（2）A装置烧瓶中反应的方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OC中所放试剂是浓硫酸．
（3）停止反应后，还有Fe丝剩余．为检验FeCl₃生成，并最终得到FeCl₃溶液，某学生设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe³⁺；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，检验Cl^-．
请指出该实验步骤b中溶液不一定  （填“一定”或“不一定”）会变红，理由是如果铁量较多，溶质就全部为氯化亚铁，则加入KSCN溶液不变红色；若要最终得到FeCl₃溶液，应采取的改进措施是通入足量的氯气．

1．某固体混合物可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

关于该固体混合物，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定含有Al，其质量为4.5g
	B．	一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
	C．	一定含有MgCl2和FeCl2
	D．	一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

20．根据要求回答下列问题
（1）已知NaHSO₃水溶液显酸性，原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO3+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度（用离子方程式和文字叙述表示）
（2）在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，在干燥的HCl气流中可以抑制Mg²⁺的水解
（3）用标准酸性KMnO₄溶液测定某补血口服液中Fe²⁺的含量时，酸性KMnO4溶液应放在酸式 滴定管中，判断滴定终点的方法当滴加最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内的溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复 
（4）AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-（用离子方程式表示）  
（5）已知Cl₂和H₂O通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1．

19．下列关于溶液说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c（CO32- ）均增大
	B．	已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中，c（Na+）＞c（B-）＞c（A-）＞c（ OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）
	C．	pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（ Na2CO3）＞c（NaOH）
	D．	一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c（H+）相同