17．氯化铝在石油工业中有重要作用．研究性学习小组为了研究氯化铝的制取方法，查阅相关资料，得知氯化铝在170℃时升华，易在空气中潮解产生大量白雾．现有试剂：浓盐酸、二氧化锰、铝粉、氢氧化钠溶液、浓硫酸、饱和氯化钠溶、蒸馏水．他们设计如图装置：

回答下列问题：
（1）A装置中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）若得到干燥、纯净的氯气，该实验设计存在缺陷．在B和C间需补充必要的实验装置．补充的装置中应放的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氯气；B中饱和氯化钠溶液的作用是吸收氯化氢气体．
（3）实验开始时，先点燃A处酒精灯（填“A”或“C”），当玻璃管内充满黄绿色气体时再点燃另一处酒精灯．
（4）E中的试剂是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）当A中产生氯气1.12L（标准状况下）时，被氧化的HCl3.65g，共有0.1mol•e^-发生转移．

16．已知：①CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂0，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂-CH₂Br
②乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示．

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
通常状况下的状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
熔点/℃	-130	9	-116
沸点/℃	78.5	132	34.6

某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，实验装置如图所示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）．
（1）仪器E的名称是温度计．
（2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作  用是a（填字母）．
a．使漏斗中液体容易滴下
b．有利于吸收气体杂质
c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
（3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是避免混合液在受热时暴沸．加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚．
（4）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
（5）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是防止液溴挥发，提高反应产率．说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色．

15．纳米碳酸钙有广泛的应用前景．用下图所示装置，在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可制得纳米级碳酸钙．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
I．可选用的药品有：a．石灰石  b．饱和氯化钙溶液  c.6mol•L^-1盐酸d．氯化铵  e．氢氧化钙
（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）ac，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去二氧化碳中的氯化氢，E中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为NH₃．
（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级．
II．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，设计如下实验流程：

（5）所加试剂A的化学式为Ca（OH）₂或Ba（OH）₂，操作B为过滤．
（6）样品中氯化铵的质量分数的表达式为$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{100}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{84}{197}{W}_{2}}{{W}_{1}}$×100%．

14．某铜矿石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以此铜矿石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，部分步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu²⁺外，还可能含有的金属离子有Fe²⁺、Fe³⁺（填离子符号），验证所含离子所用的试剂是酸性高锰酸钾溶液、KSCN溶液．
（2）可用生成的CO₂制取优质碳酸钙．制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO₂．
①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气．某学习小组选取如图1所给部分装置制取并收集纯净的氨气．

如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→g、h→e、d→i．其中与i相连漏斗的作用是防止倒吸．
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，图2中最适合完成该实验的简易装置是A（填编号）
（3）测定铜矿石中Cu₂（OH）₂CO₃质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO₄•5H₂O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸．则铜矿石中Cu₂（OH）₂CO₃质量分数为88.8%．

13．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：
方法一
（1）甲同学取6.4g铜片和10mL 18mol•L^-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分，设计下列实验．
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：白色物质溶解，溶液变为蓝色．
实验结论：所得白色固体的化学式为_CuSO₄．
（2）乙同学与甲同学做相同的实验，还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失，同时产生能使品红溶液褪色的气体．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）_S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．
方法二
（3）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
对比甲的方案，你认为丙同学的优点是①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少，②不产生污染物SO₂．
方法三
（4）丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学反应方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．

12．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（　　）

	A．	Cu$\stackrel{{H}_{2}S{O}_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（N{O}_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
	B．	Cu$\stackrel{{O}_{2}}{→}$CuO$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
	C．	Cu$\stackrel{{O}_{2}}{→}$CuO$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
	D．	Cu$\stackrel{HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2

11．甲、乙两同学在实验室分别取用不同试剂来制取Al（OH）₃ 可选试剂有：AlCl₃溶液、A1₂（SO₄）₃溶液、NaOH溶液、氨水．
（1）请完成下表：

	甲同学	乙同学
选用试剂	A1C13溶液、NaOH溶液	A12（SO4）3溶液、氨水
操作	向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量	向A12（SO4）3溶液中逐滴加入氨水至过量
实验现象	先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐消失
化学方程式	AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O	A12（SO4）3+6NH3•H2O═2A1（OH）3↓+3（NH4）2SO4
离子方程式	Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O	Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（2）若是你来制取Al（OH）₃，试剂组合还可以是氯化铝溶液和氨水或硝酸铝溶液和氨水．
（3）由甲、乙两同学的实验现象你能得出的结论有（用简要文字说明）实验室制取氢氧化铝最好选用可溶性铝盐和氨水，氢氧化铝可以和氢氧化钠溶液发生反应，和一水合氨不发生反应．

10．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸铜． 
I．将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸 发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2）

（1）图1分液漏斗内装的液体是浓硝酸．
（2）图2是图1的改进装置，与图丨相比，图2装置的明显优点是防止倒吸，有害气体能被完全吸收
II．为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：将铜粉在坩埚中反复灼烧，与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气持续通入铜粉与稀硫酸的混合物屮，同时向反应液中滴加少量 FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即发生反应．反应完全后加CuCO₃调节PH到3〜4，产生Fe（OH）₃沉淀，然后过滤、蒸发、结晶可得CuS0₄.5H₂0．滤渣亩循环使用．
（3）用离子方程式表示加入FeS0₄或Fe₂（SO₄）₃后发生的两个反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
方案3：将少量铜丝放到适量的稀硫酸中，温度控制在50⁰C．加入H₂O₂，反应一段吋 间后，升温到60⁰C，再反应一段时间后．然后过滤、蒸发、结晶，所得晶体用少量95%的 酒精淋洗后晾干，得CuSO₄．5H₂O．
（4）其中用少量95%的酒精淋洗的目的是除去硫酸铜晶体表面杂质，硫酸铜在酒精中溶解度较小，用酒精淋洗可减少硫酸铜晶体损失若需要得到25.0g硫酸铜晶体，至少需要30%（密度为1.1g/cm³）的H₂O₂10.30ml．

9．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．以β锂辉石（主要成分为Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂，含有少量能溶于酸的铁的化合物和镁的化合物）为原料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：
提示信息：
①下列四种离子完全沉淀时溶液pH值如下表：

金属离子	完全沉淀pH
Fe2+	9.7
Mg2+	12.4
Fe3+	3.2
Al3+	5.2

②Li₂SO₄、LiOH常温下易溶于水，Li₂CO₃微溶于水．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增加样品与H₂SO₄的接触面积，加快化学反应速率．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入石灰石（填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，可以除去的离子有Al³⁺、Fe³⁺，然后分离得到浸出液．
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和Na₂CO₃溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为2Li⁺+CO₃^2-=Li₂CO₃↓．

8．实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
制备过程中还有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反应．
主要实验装置和步骤如下：
（Ⅰ）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl₃和30ml无水苯．边搅拌边慢慢滴加6ml乙酸酐和10ml无水苯的混合液．滴加完毕后加热1小时．
（Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
（1）装置c的作用：冷凝回流原料；装置d中漏斗的作用：防止倒吸．
（2）分离和提纯操作中②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中不能用乙醇萃取的原因是乙醇与水混溶．
（3）使用分液漏斗萃取时，先检漏后加入待萃取液和萃取剂，经振摇、分层．分离上下层液体时，苯层在上层．取出操作为从分液漏斗上口倒出．