17．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷．已知：
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247kJ•mol^-1
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂=+205kJ•mol^-1
则反应CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂（g）的△H₃-163kJ/mol．
（2）一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H₂和CO₂发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），其起始投料比、温度与CO₂的转化率的关系如图所示．
①降低温度，平衡向正反应方向移动．
②在700K、起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，H₂的转化率为40%．若达到平衡后H₂的浓度为amol•L-1，则达到平衡时CH₂CH₂OH的浓度为$\frac{a}{9}$mol/L．
（3）CO₂和H₂在一定条件下可合成二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+2H₂O（g）△H．在一定压强下，将2.5molH₂与amolCO₂置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据如下表：

温度/K CO2转化率/% a/mol	500	600	700	800
1.67	x	33
1.25	60	43		y
0.83		z	32	w

①x、y的大小关系为B．
A．x=y    B．x＞y    C．x＜y    D．无法判断
②下列关于该反应的叙述正确的是ABC．
A．该反应的△H＜0，△S＜0                     B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
C．转化率分别为z、w时，达到平衡的时间前者长   D．转化率分别为y、w时，平衡常数不同．

16．尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物．

（1）工业上尿素由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（2）当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v_逆（CO₂）小于B点的正反应速率v_正（CO₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NH₃的平衡转化率为30%．
③一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是ad  （填字母，下同）．
a．容器中的压强不变         
b．3mol N-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．c（CO₂）=c（H₂O）             
d．c（CO₂）的浓度保持不变
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示．
①电源的负极为B（填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为6Cl^--6e^-═3Cl₂↑、CO（NH₂）₂+3Cl₂+H₂O═N₂+CO₂+6HCl．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为6g（忽略气体的溶解）．

15．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收再利用是减缓温室效应的有效途径之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247kJ•mol^-1 
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₂=+205kJ•mol^-1
则反应CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）的△H₃=-163kJ/mol．
（2）一定压强下，在某恒容密闭容器中，充入H₂和CO₂发生反应：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），其起始投料比、温度与CO₂的转化率的关系如图所示．
①降低温度，平衡向逆反应 方向移动．
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，H₂ 的转化率为40%．
（3）CO₂和H₂在一定条件下可合成二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H．在一定压强下，将2.5molH₂与a molCO₂置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据如下表：

温度/K CO2转化率/% a/mol	500	600	700	800
1.67	x	33
1.25	60	43		y
0.83		z	32	w

①x、y的大小关系为B．
A．x=y  B．x＞y  C．x＜y  D．无法判断
②下列关于该反应叙述正确的是ABC
A．该反应的△H＜0，△S＜0
B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
C．转化率分别为z、w时，达到平衡的时间前者长
D．转化率分别为y、w时，平衡常数不同．

14．t℃时，在2L密闭、恒压容器中充入1molA和1molB，发生反应：A（g）+B（g）?C（g）． 5min后达到平衡，测得C的物质的量分数为60%，则下列说法正确的是（　　）

	A．	5min内平均反应速率vA=0.15mol•L-1•min-1
	B．	当同时对原平衡体系升高一定温度和增加一定压强时，达平衡后，C的物质的量分数为60%，则该反应的正反应为放热反应
	C．	保持其他条件不变，若起始时向容器中加入0.5molA、0.5molB、1.5molC，则反应将向逆反应方向进行
	D．	t℃，向2L密闭、恒容容器中加入等物质的量的A和B，反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍为60%，则加入A的物质的量为1.6mol

13．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：
（1）工业上可用CO₂和H₂反应合成甲醇．已知25℃、101kPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol^-1
CH₂OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂═CO₂（g）+2H₂O（g） ）△H₂=-676kJ/mol^-1
①写出CO₂与H₂反应生成CH₂OH与H₂O（g）的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是a（填字母）．

③合成甲醇所需的H₂可由下列反应制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，则达到平衡时H₂O的转化率为33.3%．
（2）CO和H₂反应也能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1，在250℃下，将一定量的CO和H₂投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol•L^-1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）：

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0.07	0.06	0.06	0.05	…
H2	x	0.12	0.12	0.2	…
CH3OH	0.03	0.04	0.04	0.05	…

①x=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．
②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是加入1mol氢气，第8min时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．
（3）CH₃OH在催化剂条件下可以被直接氧化成HCOOH．在常温下，20.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液与等体积、等浓度HCOOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

12．磺酰氯（SO₂Cl₂）和亚硫酰氯（SOCl₂）均是实验室常见试剂．已知：
SO₂Cl₂（g）?SO₂（g）+Cl₂（g）   K₁△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K₂△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
（1）反应：SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）的平衡常数K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示），该反应
△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO₂Cl₂充入2.0L的烧瓶中，在101kPa  375K时，10min达到平衡，平衡时SO₂Cl₂转化率为0.80，则0～10minCl₂的平衡反应速率为0.004mol•L^-1•min^-1，平衡时容器内压强为181.8kPa，该温度的平衡常数为0.16mol•L^-1；若要减小SO₂Cl₂转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强（或缩小容器体积）（列举一种）．
（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为SO₂Cl₂+4NaOH=Na₂SO₄+2NaCl+2H₂O；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2H⁺+2Cl^-．
（4）一定量的Cl₂用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10^-8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数K_b=4×10^-7 mol•L^-1．

11．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．请回答：
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少对环境的污染．已知如下信息：
Ⅰ、
Ⅱ．N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁；
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-565KJ•mol^-1
①△H₁=+183kJ/mol．
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式N₂（g）+2NO=2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ/mol．
（2）在催化剂作用下，CO₂和H₂可以制取甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）．△H＜0．CO₂（g）和CH₃OH（g）的物质的量随时间变化的曲线如图一所示：
①从反应开始到平衡，H₂O的平均反应速率v（H₂O）=0.0375mol/（L．min）．此反应的平衡常数为$\frac{64}{3}$．
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD（填序号）
A．升高温度    
B．将CH₃OH（g）及时液化移出
C．选择高效催化剂  
D．再充入1molCO₂和4molH₂
（3）用间接电化学法除去NO的过程，如图二所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2S₂O₄^2-+2NO+2H₂O=N₂+4HSO₃^-．
（4）①工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO₃^2-）较小的是NH₄HSO₃，用文字和化学用语解释原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，而NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，使溶液中c（H⁺）增大，抑制HSO₃^-电离，溶液中SO₃^2-浓度减小．
②废气中的SO₂可用NaOH溶液吸收，吸收SO₂后的碱性溶液还可用于C1₂的尾气处理，吸收C1₂后的溶液仍呈强碱性．则吸收C1₂后的溶液中一定存在的阴离子有OH^-、SO₄^2-、Cl^-；还可能存在SO₃^2-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO₃^2-，理由是：Br₂+2OH^-=BrO^-+Cl^-+H₂O．（用离子方程式表示）

10．已知：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=-41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：

容器编号	起始时各种物质的量/mol				达到平衡时体系能量的变化
	n（A）	n（B）	n（C）	n（D）
①	1	4	0	0	放出热量：32.8kJ
②	0	0	1	4	放出热量：Q1
③	1	1	2	1	放出热量：Q2

下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	若容器①中反应10min达到平衡，0～10min时间内，用A表示的平均反应速率v（A）=4.0×10-2mol/（L•min）
	B．	平衡时，①与②容器中A的体积分数相等
	C．	③达平衡时体系能量的变化主要为热能转化为化学能
	D．	容器③中，开始时v（B）生成＞v（B）消耗

9．苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）₂是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等．工业上以乙苯C₆H₅CH₂CH₃为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：C₆H₅CH₂CH₃（g）?C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂（g）△H

（1）已知：H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ．mol•L^-1和-283.0kJ．mol•L^-1；
C₆H₅CH₂CH₃（g）+CO₂（g）?C₆H₅CH=CH₂（g）+CO（g）+H₂O（I）△H=+114.8kJ•mol^-1
则制取苯乙烯反应的△H为+117.6KJ/mol
（2）向密闭容器中加入1mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ．下列说法正确的是BD．
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B．若继续加入1mol乙苯，苯乙烯转化率增大
C．压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小
D．相同条件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氢气，达平衡时反应能量变化为（△H-Q）kJ
（3）向2L密闭容器中加入1mol乙苯发生反应，达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温
度的关系如图所示．700℃时，乙苯的平衡转化率为66.7%，此温度下该反应的平衡常数为$\frac{2}{3}$；温度高于970℃时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是有机化合物在温度过高时分解．
（4）含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx（OH），其进一步氧化有机物生成CO₂，该阳极的电极反应式为C₆H₅CH=CH₂+16H₂O-40e-=8CO₂↑+40H⁺，若去除0.5mol苯乙烯，两极共收集气体14mol．

8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO₂（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ•mol^-1
S（l）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ•mol^-1
则反应热△H=-270　kJ•mol¹．
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，在催化剂作用下 发生反应生成CO₂（g）和S（1）
①若反应进行到25min时测得CO₂的体积分数φ（CO₂）为0.5．则前25min的反应速率v（CO）=0.024mol．L^-1．min^-1
②若反应进行到40min时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减小了12.8g．L^-1，则CO物质的量浓度c（CO）=0.2mol．L^-1；化学平衡常数K=160
（3）若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，反应在不同条件下进行反应：2CO（g）+SO₂?2CO₂（g）+S（1）．反应体系总压强随时间的变化如图所示
①图中的三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（CO）由大到小的次序为b＞c＞a（填实验序号），与实验a相比，c组改变的实验条件可能是升高温度
②用p₀表示开始的时候的总压强，p表示平衡时的总压强，a表示CO的平衡转化率，则a的表达式为a=3-$\frac{3p}{{p}_{0}}$
．