17．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^一1的四种溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO  d．NaHCO₃，pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号） 
A．c（H⁺）         B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积均为l00mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH₃COOH的电离平衡常数．
（4）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
①c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精确值）
②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

16．现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L^-1的盐酸，丙为未知浓度的FeCl₂溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=13．
（2）丙溶液中存在的化学平衡有Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺、H₂O?OH^-+H⁺（用离子方程式表示）．
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为丙＞甲=乙．

15．有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.2 mol•L-1氨水中，c（OH-）与c（NH4+）相等
	B．	0.1 mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）
	D．	10mL0.02mol•L-1HCl溶液与10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

14．己知反应2SO₂+O₂?2SO₃（△H＜0），试回答下列问题．
（1）如图甲，某固定容积的密闭容器正中部有一固定隔板，温度一定时进行以下实验：
①若在A充入2mol SO₂和1mol O₂，在B充入2mol SO₃，平衡后两部分的速率大小为v_A=v_B；
②若在A充入2mol SO₂和2mol O₂，平衡后有amol SO₃，则平衡时SO₃在混合气体中的体积分数为$\frac{2a}{8-a}$（用含a的代数式表示）．
此时与①中A比较，SO₃的体积分数无法确定（填“变大”“变小”“不变”“无法确定”）
B充入xmol SO₂，y mol O₂和1mol SO₃，要使得B中反应达平衡后仍有amol SO₃，则x=1，y=1.5．
（2）如图乙，某刚性密闭容器内有一活塞和弹簧，A充入4mol SO₂和2mol O₂，B内为真空，一段时间后活塞已保持静止．
①如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞移动的情况如何？活塞向下移动，而后静止
②若在A中再充入一定量Ar，则反应达到新平衡时O₂的浓度变小（填“变大”“变小”“不变”“不能确定”）
③若再往A内迅速充入2mol SO₂和1 mol O₂，当活塞再次保持静止时，SO₂的反应速率v与原平衡SO₂的反应速率v₀的大小关系为v＞v₀，同时SO₂转化率比原平衡时增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

13．向0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中分别加水或加入少量CH₃COONa晶体时，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	都能使溶液的pH增加
	B．	都能使溶液的导电性增强
	C．	溶液中c（H+）•c（OH-）增大
	D．	都能使溶液中$\frac{c（CHCO{O}^{-}）}{c（CHCOO{H}^{+}）}$比值减小

12．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（　　）

	A．	分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
	B．	温度升高10℃，两溶液的pH均不变
	C．	加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
	D．	用相同浓度的盐酸中和至反应完全时，消耗盐酸的体积相同

11．25℃时，电离平衡常数：

化学试	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K14.3×10-7 K25.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
（l）物质的量浓度均为0.1mol•L^-l的下列四种溶液：
a．Na₂CO₃溶液；b．NaClO溶液；c．CH₃COONa溶液；d．NaHCO₃溶液．
pH由大到小的顺序是A＞B＞D＞C（填编号）．
（2）常温下0.1mol•L^-l的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A
A．c（H⁺）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$    C．c（H⁺）•c（OH^-）     D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于 醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺）无用填“大于”、“等于”或“小于”）理由是稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（填准确数值）．

10．25℃时，三种酸的电离常数为：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

请回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．Na₂CO₃、b．NaClO、c．CH₃COONa、d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是：a＞b＞d＞c（填编号）
（2）常温下0.1mol/L的CH₃COOH在水中约有1%发生电离，其溶液的pH=3，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：BD．
A．c（H⁺）　　　　　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液水电离出来的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L（填准确数值）．

9．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HC＞HB＞HD．

8．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a（HCN）=6.2×10^-10mol/L、K_a（HF）=6.8×10^-4mol/L、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol/L、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）

A．

HCN

B．

CH3COOH

C．

HF

D．

HNO2