17．元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大．X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期．它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．请回答下列问题：
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Na＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）写出Y₂X₂的电子式；Z₂X₄结构式．
（3）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体放出，该反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑．
（4）火箭发动机曾经利用Z₂X₄作燃料X₂W₂作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．
（5）写出足量NW₂通入硝酸钡溶液中的离子方程式3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．

16．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是AlH₃；乙的电子式是．
（2）甲与水反应的化学方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（3）气体丙与金属镁反应的产物是Mg₃N₂（用化学式表示）．
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（5）甲与乙之间可能发生反应产生H₂，理由是AlH₃中的H为-1价，NH₃中的H为+1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气．

15．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO₂的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述错误的是（　　）

	A．	Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
	B．	bc段与cd段所消耗CO2的体积相同
	C．	bc段反应的离子方程式是2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失

14．下列现象及结论均正确的是（　　）

	现象	结论
A	向Na2O2与水反应完的溶液中，滴加石蕊试液，溶液先变蓝后褪色	Na2O2与水反应后的溶液呈碱性，且有少量的Na2O2剩余，而氧化石蕊使其褪色
B	将盐酸与NaHCO3反应生成的CO2气体，直接通入Na2SiO3溶液中出现浑浊	说明碳的非金属性强于硅
C	Na2S溶液与Na2SO3溶液混合后出现浑浊	发生反应的离子方程式为： 2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-
D	用饱和食盐水吸收氯气中混有的HCl气体，出现白色浑浊	白色浑浊为析出的氯化钠晶体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．有一定含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数

（1）实验时，B中发生反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃•10H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+10H₂O．
（2）装置D中盛放的试剂分别为：D碱石灰（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰）
（3）E在该实验中的主要作用是防止空气中的CO₂和水蒸气进入影响测定结果
（4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将偏小（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）若样品的质量为m　g，反应后C、D的质量差分别为m₁g、m₂g，则该混合物中Na₂CO₃•10H₂O的质量分数为：$\frac{286×（{m}_{1}-\frac{18{m}_{2}}{44}）}{180m}$×100%（结果用分数表示，可不化简）．

12．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（　　）
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．

	A．	254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
	B．	当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-
	C．	反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
	D．	1mol固态碘与1mol气态碘多了17.00kJ能量

11．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列说法正确的是③④（填序号）
①温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH₃OH）=$\frac{n_A}{l_A}$mol•L^-1•min^-1
②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小
③该反应为放热反应
④处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时$\frac{{n（{H_2}）}}{{n（C{H_3}OH）}}$增大．

10．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L 醋酸溶液；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
	B．	将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③
	C．	将①、④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则c（OH-）＞c（Na+）
	D．	将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

9．将5.36g Na₂CO₃•XH₂O置于坩埚中加热至衡重时，质量减少3.24g，则x值为（　　）

A．

10

B．

3

C．

9

D．

6

8．T℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），平衡后测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下，将密闭容器中的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（　　）

	A．	重新达到平衡时，D的体积分数减小		B．	a+b＜c+d
	C．	平衡向右移动		D．	重新达到平衡时，A气体浓度增大