7．高聚酚酯是涂料行业中的新成员，其环保功能越来越受到人们的青睐．下图是某种高聚酚酯的合成路线图：

已知：①CH₃CH═CH₂$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH₃CHO+HCHO；
②RCHO$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$
③F为含有三个六元环的酯．
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯乙醛，B→F的反应类型是取代反应（或酯化反应）．
（2）F的分子式为C₁₈H₁₆O₄，E的结构简式为．
（3）由生成A的化学方程式为+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$+HCHO．
（4）C转化为D的化学方程式是+$?_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（5）B的同分异构体中，含有苯环、且苯环上有两个取代基、一个取代基中含有酯基、另一个取代基上含有醇羟基的有15种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：1的为（任写一种结构简式）．

6．解释下列反应原理的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用明矾作净水剂：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
	B．	用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

5．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag₂O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂．下列说法中错误的是（　　）

	A．	原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn
	B．	负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
	C．	工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大
	D．	溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动

4．现有浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
（1）属于弱电解质溶液的是醋酸，导电能力最弱的是醋酸．
（2）三种溶液中氢离子浓度最大的是硫酸；加水稀释100倍，氢离子浓度等于0.002mol•L^-1的是硫酸．
（3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004mol•L^-1，则醋酸的电离度为4%，该温度下
醋酸的电力平衡常数K=1.6×10^-5．

3．25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	醋酸的电离平衡常数：a＜b＜c
	B．	溶液中n（H+）：b＞a＞c
	C．	a、b、c三点的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	D．	从c点到b点，醋酸的电离度不断增大

2．在100mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H⁺浓度也增大，可采用的方法是（　　）

	A．	升高一定的温度
	B．	加入100 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液
	C．	加入少量的0.5 mol•L-1的硫酸
	D．	加入少量的1 mol•L-1的NaOH溶液

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硅的结构式：O=Si=O
	B．	H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键
	C．	含有金属离子的晶体一定是离子晶体
	D．	分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

20．（1）已知反应：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁
N₂（g）+2O₂═2NO₂（g）△H₂
$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）△H₃
利用上述三个反应，计算4NH₃（g）+7O₂（g）═4NO₂（g）+6H₂O（g）的反应焓变为6△H₁+2△H₂-4△H₃（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示）．
（2）已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=a kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ•mol^-1、496kJ•mol^-1和462kJ•mol^-1，则a为+130．

19．实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是（　　）

	实验目的	主要仪器	试剂
A	分离Br2和CCl4混合物	分液漏斗、烧杯	Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B	鉴别葡萄糖和蔗糖	试管、烧杯、酒精灯	葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C	实验室制取H2	试管、带导管的橡皮塞	锌粒、稀HNO3
D	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的n（PCl₃）随时间的变化如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L-1•s-1
	B．	该反应的平衡常数K=0.025
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3 和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0