17．将100ml.0.1mol•L^-1BaCl₂涪液与100ml.0.2mol•L^-1AICl³溶液混合，不考虑溶液混合时体积的变化，混合溶液中氯离子的浓度是（　　）

A．

0.1 mol•L-l

B．

0.2 mol•L-l

C．

0.3 mol•L-l

D．

0.4 mol•L-l

16．如图表示配制一定物质的量浓度的Na₂S0₄溶液的部分操作，其中错误的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．3.6g某物质含有的分子数目为1.204×10 ²³，则该物质的摩尔质量为（　　）

A．

18 g

B．

18 g．•mol-1

C．

36 g

D．

36 g•mol-l

14．下列实验操作中不正确的是（　　）

	A．	给烧杯中的液体加热时，不需垫石棉网
	B．	用药匙或者纸槽把粉末状药品送人试管的底部
	C．	过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
	D．	给试管中的液体加热时管口不要对着白己和别人，以免液体暴沸伤人

13．如图是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装应贴的图标是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液     B．过滤    C．结晶     D．分液     E．蒸馏
①分离饱和食盐水与沙子的混合物．B
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．C
③分离水和汽油的混合物．D
④分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．E
⑤提取碘水中的I₂．A
（2）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，点燃氢气前要验纯．使用分液漏斗前应先检查是否漏液．石油分馏时加入碎瓷片（或沸石）目的是防止暴沸．温度计的位置是支管口附近．欲收集170℃的某馏分，若温度计的位置低于该位置，则实际收集到的馏分的沸点低于（高于、低于）170℃．

11．如表有关实验的解释或结论不正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	某溶液加CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中一定有I2
B	向样品溶液中先滴加过量的稀盐酸，再滴加BaCl2溶液	滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀．	说明样品溶液中一定含有SO42-
C	向某溶液中加入硝酸银，再加入稀硝酸	有白色沉淀	原溶液中有Cl-
D	向某溶液中加入稀硫酸	生成无色气体	说明原溶液中一定有CO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H＞0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为0.0010 mol•L^-1•s^-1
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.002 0mol•L^-1•s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．T＞100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是改变温度后，N₂O₄浓度减小，反应正向进行，正向吸热，故温度升高．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是其它条件不变，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．

9．下列关于弱电解质的说法中，正确的是（　　）

	A．	弱电解质需要通电才能发生电离
	B．	醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO-+H+?CH3COOH
	C．	H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质
	D．	电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小

8．下列事故处理措施不正确的是（　　）

	A．	金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火
	B．	眼睛里溅进盐酸，应立即用大量水冲洗眼睛
	C．	易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
	D．	在气体发生装置上直接点燃氢气时，必须先检验氢气的纯度