7．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0．
（1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是abc
a．升高温度     b．增大压强    c．加入催化剂    d．扩大反应容器的体积
要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是be
a．升高温度     b．增大压强    c．加入催化剂    d．扩大反应容器的体积   e．及时取走甲醇
（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58mol H₂的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．
①在0～2min内，以H₂表示的平均反应速率为0.02mol•L^-1•min^-1．
②300℃时该反应的平衡常数K=4（mol/L）^-2．

6．在常温下，下列关于电解质溶液的叙述一定正确的是（　　）

	A．	将PH=a的NaOH溶液加水稀释至10n倍，则溶液的PH变为a-n
	B．	等浓度的氨水和NH4Cl溶液等体积混合后：c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH-）
	C．	向NaOH溶液中逐滴加入CH3COOH溶液至PH=7，水的电离程度逐渐增大
	D．	PH=5.6的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO${\;}_{3}^{_}$）＞c（H2SO3）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）

5．已知HA的酸性比HB的酸性强．现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n₁，后者溶液中离子数目为n₂．下列关系正确是（　　）

A．

n1=n2

B．

n1＞n2

C．

n1＜n2

D．

c（A-）＜c（B-）

4．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（　　）

	A．	K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$		B．	K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
	C．	K1=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$		D．	K2=$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$

3．已知H₂CO₃═H⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$，K₁=4.3×10^-7mol•L^-1；HCO${\;}_{3}^{-}$═H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$，K₂=5.6×10^-11mol•L^-1；HClO═H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8mol•L^-1．根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO		B．	Ca（ClO）2+2H2O+2CO2═Ca（HCO3）2+2H2O
	C．	NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO		D．	Na2CO3+2HClO═2NaClO+H2O+CO2↑

2．在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的正反应为放热反应
	B．	压强大小关系为p1＜p2＜p3
	C．	M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2
	D．	在p2及512K时，图中N点v（正）＜v（逆）

1．为了分离H₂和SO₂，并分别得到干燥的气体，某学生设计了一个实验装置．（a、b为活塞，且每个装置中的溶液均过量）
（1）仪器丙的名称是分液漏斗．
（2）甲容器中盛C；乙容器中盛A．（填字母）
A．浓硫酸    B．稀硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液
（3）实验时关闭b，打开a，一段时间后甲中的溶质是NaOH、Na₂SO₃．
（4）当分离完一种气体后，关闭a（填“a”或“b”，下同），打开b，这样得到的气体是SO₂．

20．某实验小组设计实验测定Na₂S0₄和Na₂C0₃混合物中各组分的含量．

下列说法不正确的是（　　）

	A．	沉淀a的主要成分是BaS04和BaC03
	B．	滤液b中Na+的物质的量为0.08 mol
	C．	气体d在标准状况下的体积为224 mL
	D．	原混合物中Na2S04与Na2C03的物质的量之比为1：3

19．把11.7g NaCl固体放人500ml的烧杯中，加入150ml蒸馏水搅拌至完全溶解，然后将溶液全部转移到容器M中，再用蒸馏水稀释至完全充满；从中取出溶液100ml，该溶液恰好与50mL 0.40mol•L^-lAgN0₃溶液完全反应．则M的体积为（　　）

A．

100 ml．

B．

250 ml．

C．

500 ml．

D．

1 L．

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	分液时，上层液体应从分液漏斗的上口倒出
	B．	蒸发时，应把蒸发皿中的水蒸干，再熄灭酒精灯
	C．	稀释时，把水倒人浓硫酸中
	D．	过滤时，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌