17．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	盐桥中的电解质可以用KC1
	B．	导线中流过0.2mol电子时，加入4.9gCu（OH）2，CuSO4溶液可恢复原组成
	C．	闭合K，石墨电极上只生成铜
	D．	闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

16．常温下有0.1mol/L的以下几种溶液，①H₂SO₄溶液，②NaHSO₄溶液，③CH₃COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH₃•H₂O，其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如下表（已知H₂SO₄的第一步电离是完全的），回答下面问题：

①H2SO4溶液HSO4-	②NaHSO4溶液HSO4-	③CH3COOH	④HCl溶液
10%	29%	1.33%	100%

（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞④＞①（填序号，下同）
（2）常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H₂的体积（同温同压下）由大到小的顺序是③＞②＞①＞④
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH₃ COOH，若终点时溶液pH=a，则由水电离的．c（H⁺）为10^-amol/L．
（4）25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（NH_3•H₂O的电离平衡常数取K_b=2X10^-5 mol•L^-1）

15．与0.2molH₃PO₄
①有相同H原子数的 HNO₃为0.6mol
②有相同O原子数的H₂SO₄分子约有0.2mol．
③有相同电子数的酸有H₂SO₄（写化学式，仅举一例即可）
④有相同原子总数的NH₃有8.96L （标准状况）

14．同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

	A．	体积比 1：1		B．	体积比 11：16
	C．	物质的量比 16：11		D．	密度比 11：16

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023个分子
	B．	1.00 mol NaCl 中，所有Na+的电子总数为 10×6.02×1023
	C．	欲配制 1.00 L 1.00 mol/L 的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中
	D．	电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g 金属钠

12．HI分解反应为2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），若开始时有1 mol HI，平衡时有24.4%的HI发成了分解．今欲将HI的分解率降到10%，应往此平衡体系中加入I₂物质的量是多少？

11．有如图实验装置，其中a、b、c为弹簧夹．
（1）如果开启a和c，关闭b，则Ⅰ中反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到Ⅱ里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上方气体为无色，试解释这一现象Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．（用化学方程式表示）
（3）在问题（1）的实验中，要使Ⅱ里的气体始终保持无色，应该怎样操作？先关闭a，开启b和c，使产生的CO₂气体排尽II里的空气，再关闭 b打开a，二氧化碳环境中，一氧化氮不再反应．
（4）现给你一试管NO₂，其他药品和仪器自选，请你设计实验，要求尽可能多地使NO₂被水吸收，在虚线框中画出你设计的装置图．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量
	B．	所有燃烧反应都是放热反应
	C．	在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
	D．	在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量关系是I2＞Br2＞Cl2

9．现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为4.48L，含有氮气分子的数目为1.204×10²³．

8．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

A．

NaOH、氯气

B．

盐酸、蔗糖

C．

熔融NaCl、酒精

D．

二氧化碳、BaSO4