7．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I₂，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，进冷却水的方向是下进上出．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．

6．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应     OH-+H+═H2O
	B．	氧化钙与稀盐酸反应          CaO+2H+═Ca2++H2O
	C．	铁片插入硝酸银溶液中        Fe+Ag+═Fe2++Ag
	D．	碳酸钙溶于稀硝酸中         CO32-+2H+═CO2↑+H2O

5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（　　）

	A．	使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
	B．	在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
	C．	清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（光线）
	D．	用石膏或盐卤点制豆腐

4．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

3．乙烯与乙烷混合气体共 a mol，与 b mol 的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯、乙烷和氧气全部消耗完，得到 CO₂气体和 45g 水．试求：
（1）当 a=1，消耗的氧气为3.25 mol
（2）当 a=1  时，乙烯与乙烷的物质的量之比 n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=1：1
（3）a 的取值范围是$\frac{5}{6}$＜a＜$\frac{5}{4}$．

2．（1）已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃②H₂SO₄③HCOOH ④Ba（OH）₂⑤NaOH ⑥CH₃COONa  ⑦KCl ⑧NH₄Cl其溶液pH由小到大的顺序是②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）25℃时，若纯水中水的电离度为α₁，pH=x的盐酸中水的电离度为α₂，pH=y的氨水中水的电离度为α₃，两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为α₄，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），则α₁、α₂、α₃、α₄从小到大的顺序是：α₃=α₂＜α₄＜α₁
（3）体积相同的盐酸、硫酸、醋酸中和碱的能力相同，若其pH值分别为X、Y、Z，则由大到小的顺序是Z＞X=Y
（4）已知三种酸HX，H₂Y，HZ的电离常数分别为Kx，Ky₁，Ky₂，Kz，且Ky₁＞Kx＞Ky₂＞Kz
下列反应能否发生，若能发生完成方程式NaX+H₂Y=NaHY+HXNaZ+NaHY=Na₂Y+HZ．

1．（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ•mol^-1．一定温度下，在密闭容器中该反应达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO₂的转化率的是BC（填字母）．
A．减小NO₂的浓度　 B．降低温度   C．增加NO₂的浓度    D．升高温度
（2）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.030mol•L、c（N₂O₄）=0.012 0mol•L^-1．计算反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K=13.3．
（3）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体 （17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu1.73克？

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
	B．	为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
	C．	用0.2000 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
	D．	同浓度，同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

19．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	由红外光谱可知，该有机物的结构简式为CH3OH
	B．	由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有3个氢原子
	C．	综合上述两种谱图分析，可以得知其A的相对分子质量
	D．	若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH

18．打破“生命力论”的科学家是（　　）

A．

道尔顿

B．

贝采利乌斯

C．

维勒

D．

爱因斯坦