17．向一定量的Fe，FeO，Fe₂O₃的混合物中加入10mL 18mol•L^-1硫酸，加热使之反应，最后硫酸恰好将固体混合物溶解，反应过程中共得到气体2240mL（标准状况下），向所得溶液中滴加KSCN溶液未见红色出现，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	溶解所得溶液为FeSO4溶液
	B．	在反应过程中浓硫酸表现了氧化性和酸性
	C．	原混合物中n（Fe）=n（Fe2O3）+0.1mol
	D．	若用足量碳还原原混合物可得到10.08g铁单质

16．下列所含分子数由多到少的排列顺序是C＞B＞A＞D
A．标准状况下33.6LH₂
B．所含电子的物质的量为4mol的H₂
C.20℃时45g H₂O
D．常温下，16g O₂与14g N₂的混合气体．

15．下表是几种电解质的电离常数（25℃）电解质的强弱判断正确的是（　　）

电解质	a．HF	b．HNO2	c．HCN	d．NH3．H2O	e．H2S
电离平衡常数	7.2×10-4	4.6×10-4	4.9×10-10	1.8×10-5	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12

	A．	e最弱		B．	b最强
	C．	由强到弱的顺序为a＞b＞d＞e＞c		D．	无法确定

14．写出下列微粒的基态电子排布式
（1）Li1s²2s¹                         
（2）Na1s²2s²2p⁶3s¹
（3）Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²                         
（4）Ar1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
（5）Fe²⁺1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶                       
（6）Cr1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．

13．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是（　　）

A．

BeF2

B．

C2H2

C．

SO2

D．

CO2

12．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，下列结论正确的是（　　）

	A．	该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ
	B．	达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向逆反应方向移动
	C．	升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小
	D．	加入催化剂，逆反应速率不变

11．某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性．它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A（NH₂）₄；E为不含A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质．（提示：NH₃和H₂O的化学性质在某些方面相似）

请回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：ASi，CSiCl₄，FH₂SiO₃．
（2）K的化学式为Si₃N₄．
（3）写出图中下列序号的化学方程式：
反应④Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
反应⑤SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（4）写出图中反应⑥的离子方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

10．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（　　）

	A．	此反应为放热反应
	B．	断裂1 mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1 mol金刚石化学键所放出的能量
	C．	石墨比金刚石稳定
	D．	此变化为物理变化

9．常温下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）

	A．	将溶液稀释到原体积的10倍		B．	加入适量的CH3COONa固体
	C．	加入等体积0.2 mol•L-1盐酸		D．	提高溶液的温度

8．实验室用 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制0.2mol/L的 H₂SO₄溶液1000mL．
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管．
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取10.9mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会偏低．