17．100mL6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
①硫酸钠固体   ②水   ③硫酸钾溶液   ④硝酸钾溶液   ⑤CuSO₄溶液．

A．

①②⑤

B．

①④

C．

②③

D．

③④⑤

16．（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c（CH₃COO^-）•c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃•H₂O
已知：a．常温下，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O
则CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”），NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是NH₄⁺（填化学式）
（3）99℃时，K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol•L^-1Na₂A溶液的pH=6
①H₂A在水溶液中的电离方程式为H₂A═2H⁺+A^2-
②该温度下，将0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3
③体积相等、pH=1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气C
A、盐酸多　　　   B、H₂A多       C、一样多          D、无法确定
④将0.1mol•L^-1 H₂A溶液与0.2mol•L^-1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

	A．	10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
	B．	10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（Clˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
	C．	10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
	D．	10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合  c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）

14．下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（　　）
①AlCl₃　  ②Fe₂（SO₄）₃　   ③Ca（HCO₃）₂　④Na₂CO₃．

A．

仅①④

B．

仅②④

C．

仅①②

D．

全部

13．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＜4
	B．	0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
	C．	100℃时纯水的pH＜7，说明加热可以导致纯水呈酸性
	D．	25℃时，pH=5的盐酸与pH=9的氨水溶液等体积混合后pH＞7

12．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是（　　）

	A．	强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
	B．	强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
	C．	强电解质的水溶液中不存在溶质分子
	D．	不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同

11．下列有关甲烷的说法中错误的是（　　）

	A．	采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的
	B．	天然气的主要成分是甲烷
	C．	甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水
	D．	甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂

10．下列气体中所含原子数最多的是（　　）

	A．	标准状况下44.8L H2		B．	88gCO2
	C．	9.03ⅹ1023个CH4 分子		D．	3molH2O

9．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br₂（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe³⁺所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精   d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有$\frac{1}{3}$的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为1.2mol/L．

8．下列实验结论正确的是（　　）

	A．	将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2
	B．	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K+
	C．	向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe2+
	D．	向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液