7．下列物质的除杂方案正确的是（　　）

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	CO2 （g）	SO2（g）	饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl（aq）	Fe3+（aq）	NaOH溶液	过滤
C	NaCl（s）	KNO3（s）	AgNO3溶液	过滤
D	Cu（s）	Ag（s）	CuSO4溶液	电解法

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 1mol•L-1的盐酸中，含HCl分子数为NA
	B．	0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子
	C．	8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1NA
	D．	将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol•L-1

5．奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应．且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（　　）

选项	蓝	黑	红	黄	绿
A	SiO2	Fe SO4溶液	O2	NaOH溶液	Cu
B	O2	稀H2SO4	CO2	Fe	NaOH溶液
C	O2	稀H2SO4	Al（OH）3	NH3	NaOH
D	Mg	CO2	KOH溶液	Al	Fe2O3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．某同学欲用CCl₄萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．  旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．  从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）CBDAHGEF．
（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘．
（3）最后碘的CCl₄是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．从含碘的CCl₄溶液中提取碘和回收CCl₄，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置指出其错误有5处．
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在蒸馏烧瓶（填仪器名称）里聚集．

3．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	B．	FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
	C．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

2．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na₂CO₃），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
A．CaCl₂溶液       B．MgSO₄溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）₂溶液
（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na₂SO₄；
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na₂CO₃）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×10⁵Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）装置中导管a的作用是平衡气压，使液体顺利滴下．
（2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
（3）此法测得ω（Na₂CO₃）=84.8%．

1．O₂和O₃是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
（3）设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，那么c g氧气在标准状况下的体积约是$\frac{22.4bc}{a•{N}_{A}}$L（用含N_A的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
（5）现要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：①需要固体Na₂CO₃26.5 g；②需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）71.5 g；③需要物质的量浓度为4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液62.5 mL；④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12g•cm^-3的Na₂CO₃溶液196.85 mL．

20．用40mL0.5mol•L^-1的MCl_n，其中的Mⁿ⁺恰好将15mL 2mol•L^-1Na₂CO₃碳酸根离子完全沉淀，则n值为（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

19．（1）把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol•L^-1•s^-1，则此反应中B的转化率为20%，C的化学计量数x为2，A的平衡浓度为0.75mol/L．
（2）在一定条件下，将N₂、H₂混合气体100mL通人密闭容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减小1/5，有测得此时混合气体的平均相对分子质量为9．试求：原混合气中N₂为20mL，H₂为80mL．改变条件，获得以下图象
a．下列时刻所改变的外界条件是：t₁升温；t₃使用正催化剂；t₄减压；
b．产物NH₃的体积分数最大的时间段是t₀～t₁；
c．上述图象中NH₃的体积分数相等的时间段是t₂～t₃，t₃～t₄；
d．反应速率最大的时间段是t₃～t₄．

18．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol
（1）下列描述中能说明反应已达平衡的是bcd．
a．v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．SO₂的转化率不变
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol O₂和0.10molSO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=0.036 mol•L^-1•min^-1；若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36 mol＜n（SO₃）＜0.40mol．