17．（1）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol
则2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H是-746 kJ/mol．
（2）氨在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生17gNH₃（g），放出46.1kJ热量．工业合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3 H₂（g）=2 NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．

16．已知下热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
③2C（s）+O₂ （g）═2CO （g）△H=-221kJ/mol
④C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是①②③④．（填序号）
（2）H₂的燃烧热为285.8kJ/mol．
（3）燃烧0.1g H₂（g）生成液态水，放出的热量为14.29KJ．
（4）CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．

15．已知下列两个热化学方程式：
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （l） H=-285.8kJ•mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O （l）  H=-2220.0kJ•mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是（　　）

A．

1：3

B．

3：1

C．

1：4

D．

5：13

14．如图装置中，b电极用金属．M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：

（1）a为阳极，c极的电极反应式为2I^--2e^-=I₂．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：c极附近的溶液首先变成蓝色，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为4OH^--4e=2H₂O+O₂↑．
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了0.001moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为108g/mol．
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到26.0mL0.100mol•L^-1HCI溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO₃溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

13．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K₂，合并K1，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A负 极，A极的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．若所盛溶 液为KCl溶液：则B极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是A极上有气泡，电极附近溶液变红，Na⁺移向A极（填A、B）；总反应化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K₁，合并K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是纯铜（填“粗铜”或“纯铜”），反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺的浓度将会减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

12．如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）

	A．	产生气体体积 ①=②
	B．	①中阴极质量增加，②中正极质量减小
	C．	溶液的H+浓度变化：①增大，②减小
	D．	电极反应式①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e-═H2↑

11．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C₂H₆+7O₂+8KOH═4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是（　　）

	A．	负极反应为：14H2O+7O2+28e-═28OH-
	B．	放电过程中KOH的物质的量浓度不变
	C．	每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol
	D．	放电一段时间后，负极周围的碱性增强

10．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X是电源的负极
	B．	阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉCO2+2eˉ═CO+O2ˉ
	C．	总反应可表示为：H2O+CO2═H2+CO+O2
	D．	阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

9．计算题．
（1）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
Ⅰ．2BrO₃^-+10Cl^-+12H⁺═5Cl₂↑+Br₂+6H₂O
Ⅱ．6BrO₃^-+5Cl^-+6H⁺═5ClO₃^-+3Br₂+3H₂O
Ⅲ．BrO₃^-+5Br^-+6H⁺═3Br₂+3H₂O
现将120mL0.4mol•L^-1KBrO₃溶液和100mL 0.6mol•L^-1KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反应后，产物KClO₃和Cl₂的物质的量之比为3：1．
（2）黑火药（硫黄、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一．现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K₂CO₃、K₂SO₄组成的固体混合物．33.6L气体中CO和CO₂占$\frac{2}{3}$，其余气体为N₂．则该黑火药中硫黄的质量为8g．

8．下列有关说法正确的是BFG；
A．用pH试纸测得新制氯水的pH为4
B． 碳酸钠和硫酸钡可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离
C． 除去C₂H₅0H中的CH₃COOH，先加足量的氢氧化钠溶液，再分液
D． 溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO₄^2-
E．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO₄溶液中，检验气体中是否含有乙烯
F．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物
G．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数．
H．实验室配制1mol/L的盐酸250mL，需要的仪器只有：250mL容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯
I．将50g溶质质量分数为w₁，物质的量浓度为C₁的浓硫酸加入到V mL水中，稀释后得到的溶质的质量分数为w₂，物质的量浓度为C₂的稀溶液．若C₁=2C₂，则w₁＞2w₂；V＜50mL
J．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H⁺+SO₃^2-═SO₂↑+H₂O的化学反应的组合共有9个
K．在NH₄Al（SO₄）₂（一种复盐）的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀的质量达到最大时：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
L．硝酸钡溶液中通入足量的SO₂：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．