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    17．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    B．
    用图所示装置，制备并收集少量NO2气体
    C．
    用图所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯
    D．
    用图所示装置，证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

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    16．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，通过电解原理来降解酸性废水中的NO3-，下列说法错误的是（　　）
    A．该新型电池工作时，负极的电极反应式是Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
    B．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4
    C．A为电源正极，H+从Ⅰ区移向Ⅱ区
    D．阴极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-

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    15．下列物质中同分异构体（不考虑立体异构）最多的是（　　）
    A．乙醇B．戊烷C．二氯丙烷D．戊烯

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    14．铅丹（Pb304）可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2．则下列说法不正确的是（　　）
    A．Pb304可表示为2Pb0•Pb02
    B．可用Pb0在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）：n（还原剂）=1：6
    C．0.1mol Pb304与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 mol
    D．amolPb304加强热分解生成Pb0，则加热过程中转移电子数为2a NA

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    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
    B．常温常压下，Na202与足量H20反应，生成4.48L  02，转移电子的数目为0.2NA
    C．在密闭容器中充人1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA
    D．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

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    12．下列离子方程式的书写与结论均合理的是（　　）
    选项    离子方程式    结论

    A    		 AgCl悬浊液中滴加2滴饱和KI溶液：
    AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）
    溶解度：AgI＞AgCl
    B FeCl2溶液中滴加H202：
    Fe2++H202+2H+═Fe3++2H20
    氧化性：H202＞Fe3+
    C少量S02通入到Na2Si03溶液中：
    S02+H20+Si032-═H2Si03（胶体）+S032-
    酸性：H2S03＞H2Si03
    D
    铜与浓硫酸共热：
    Cu+4H++S042-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++S02↑+2H20
    浓硫酸具有酸性、强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．可用CCl4和双氧水检验溶液中是否含有I-
    B．可用漂白粉消毒的自来水配制Na2S03溶液
    C．可用KI淀粉溶液鉴别NO2和溴蒸气
    D．可用水吸收NO气体

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    10．下列反应中，反应后固体物质的质量减少的是（　　）
    A．二氧化碳通过Na202粉末
    B．向H202的溶液中加入一定量Mn02
    C．Cu2S在足量的02中灼烧
    D．将铜投入稀盐酸酸化的KN03溶液并加热

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    9．常温下；在指定环境中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸呈红色的溶液中：I-、Cl0-、S032-、Na+
    B．1.0 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、S042-
    C．由水电离出的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：C032-、S042-、Cl-、Na+
    D．在含有大量HC03-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、N03-

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    8．下列有关说法或表示正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
    B．既可表示18O2-，也可以表示16O2-
    C．Fe-2e-═Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应
    D．乙醇分子的比例模型：

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