17．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）═2Na+Cl₂↑．已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示转化关系：

（1）试根据上述变化写出A、E、F的化学式，C的俗称、D的名称：
ANa
CNaOH
DFeCl₃
ENa₂CO₃
FCaCl₂．
（2）请写出反应的化学方程式．
①A→C2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
②C+D→NaCl3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl，
③C→E2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
④B→D2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（3）某反应可用于工业上制取漂白粉，反应的方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）漂白粉起作用的原因是（用方程式表示）Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=2HClO+CaCO₃↓
（5）B物质的用途为杀菌、消毒、制造漂白粉或消毒液．

16．下列实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
	B．	铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
	C．	铁丝在氯气中燃烧，产生红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
	D．	钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体

15．在一定温度下将1mol CO和1mol H₂O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），达到平衡后CO₂的物质的量为0.6mol，再通入0.3mol H₂O（g）达到平衡后CO₂的物质的量可能是（　　）

A．

0.5mol

B．

0.7mol

C．

0.8mol

D．

0.9mol

14．（1）合成氨反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.2kJ•mol^-1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N₂的物质的量为10 mol．
（2）肼（N₂H₄）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，负极的电极反应式：N₂H₄+4OH^--4e^-═4H₂O+N₂↑．
（3）如图是一个电解过程示意图．
①锌片上发生的电极反应式是：Cu²⁺+2e^-═Cu
②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积分数为20%；Cu相对原子质量：64）．

13．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）

	A．	当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成
	B．	电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出
	D．	电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大

12．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
ii.2CH₃OH（g）?C₂H₄（g）+2H₂O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH₃OH（g）发生上述两个反应，反应i（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E₁和E₂-E₁的变化是：E₁减小；E₂-E₁不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH₃CH₂OH（g）=CH₃OCH₃（g）△H=+50.7kJ/mol．则乙烯气相直接水合反应C₂H₄（g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：

编号 起始投料/mol	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
恒温容器1	2	0	0
恒温容器2	0	2	2
绝热容器3	2	0	0

（3）比较平衡时容器1中c₁（H₂O）和容器2中c₂（H₂O）的大小：c₁（H₂O）＜c₂（H₂O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K₁、K₂和K₃，三者的大小关系为K₁=K₂＞K₃．
（4）若容器l中平衡时CH₃OH（g） 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．

11．计算题：现有0.270g质量分数为10%的CuCl₂溶液，计算：
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量．

10．利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的粗食盐水中可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水等．
Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分离提纯．现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（1）沉淀A的名称是硫酸钡；
（2）试剂d是盐酸；、
（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到④（填序号），仪器③的名称是圆底烧瓶．

（4）⑤的名称为冷凝管，该仪器从下进水，从上出水．
Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是②⑤⑥（填序号）．
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的①（填序号），该仪器名称为分液漏斗，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为萃取．

9．现需配制0.4mol•L^-1 NaOH 溶液480mL．某同学转移溶液的示意图如图：
①图中的错误是未用玻璃棒引流；
②配置该溶液选用500mL 容量瓶；
③用托盘天平准确称量8.0g 固体 NaOH；
④若在配置过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏低的是ABE（选各选项的序号）．
A．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后继续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线．

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.4g金属镁所含电子数目为1.2NA		B．	16g CH4所含原子数目为NA
	C．	17gNH3所含中子数目为10 NA		D．	18g水所含分子数目为NA