7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铝片加入到少量浓烧碱溶液中：Al+3OH-═Al（OH）3
	B．	向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al++6OH-+3SO42-+3Ba2+═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
	D．	用惰性电极电解 饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	碱性锌锰电池的负极是锌
	B．	在船身装锌块不属于牺牲阳极的阴极保护法
	C．	电解精炼铜时，杂质Fe、Zn、Ag等沉积在电解槽底部
	D．	钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为 2H2O+O2+4e-═4OH-

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铁与稀硫酸反应             Fe+2H+═Fe3++H2↑
	B．	氢氧化铝与足量盐酸反应     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	C．	钠和冷水反应               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
	D．	铜片与稀硝酸反应          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

4．把铝、铁混合物11g溶于过量盐酸中，反应后共产生标况下的气体8.96L，反应中消耗HCl的物质的量0.8mol．该混合物中铝、铁的物质的量0.2mol、0.1mol．

3．化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：

编号	①	②	③	④	⑤
名称	食醋	白酒	白糖水	石灰水	纯碱溶液
主要成分	CH3COOH	C2H5OH	C12H22O11	Ca（OH）2	Na2CO3
溶液PH	3	7	7	11	10

试回答：
（1）将上表①～⑤中主要成分进行分类（填序号，下同）：属于酸的是①；属于碱的是④；属于盐的是⑤；属于有机物的是①②③．
（2）当有人被蚊虫（释放一种酸性物质）叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂④⑤．
（3）用久的铝壶内有水垢（主要成分为CaCO₃、Mg（OH）₂可用①少量多次清除．

2．小丽用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）．
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na₂CO₃溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是盐酸，发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl₂溶液，B溶液中的现象是白色沉淀．
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是①（填序号）．
①石蕊试液   ②CuSO₄溶液    ③醋酸溶液     ④KCl溶液．

1．请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上．
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是D．
（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是E．
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是B．
（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是A．
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是FG．
A、2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
 B、2Na+Cl₂═2NaCl
C、Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
 D、2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
E、CaO+CO₂═CaCO₃
F、4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂
G、3CO+Fe₂O₃═2Fe+3CO₂．

20．黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO₃+3C═K₂S+X+3CO₂．其中X的化学式为（　　）

A．

N2

B．

NO2

C．

NO

D．

N2O

19．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用1.0mol•L^-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值：n（Cl）=n（H⁺）=n（OH^-）=0.0250L×0.80 mol•L^-1=0.020 mol，1.08g FeCl_x样品中含有氯离子物质的量为$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$=0.020mol，解得x=3（列出计算过程）．
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为80%．
（3）把SO₂气体通入FeCl₃溶液中，发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-；与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e^-+6OH^-=3Zn（OH）₂，K₂FeO₄的电极反应式为FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-．

18．同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度比为16：1；若质量相等时，两种气体的体积比1：16；如果x g某气体中含有的分子数为y，则m g该气体在标准状况下的物质的量约是$\frac{my}{x{N}_{A}}$．