17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、K+、I-、SO42-
	B．	在pH=11的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
	C．	由水电离的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、NO3-
	D．	使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-

16．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

	A．	将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
	B．	用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
	C．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
	D．	将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
	B．	标准状况下 11.2 L NO与11.2L O2混合，充分反应后所含分子数为0.75NA
	C．	标准状况下，22.4 LCO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为NA
	D．	将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NH4Cl是电解质，所以NH4Cl在溶液通电时可以电离
	B．	Al（OH）3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备
	C．	在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，就能引发铝热反应
	D．	Al（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

13．化学与科学、技术、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂
	B．	为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
	C．	“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子
	D．	PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，这种颗粒物分散空气中形成胶体，它具有丁达尔现象

12．在FeCl₃溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
回答下列问题：
（1）FeCl₃蚀 刻铜箔反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe³⁺的操作是取少量反应后的溶液于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色溶液，则证明仍存在Fe³⁺ 
（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是做还原剂，回收铜，从固体中分离出铜需采用的方法是加入盐酸反应后过滤  
（3）过程Ⅱ中发生两个反应的化学方程式为FeCl₂+Ca（OH）₂=Fe（OH）₂↓+CaCl₂ ，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为4.0×10^-11mol/L．

11．将X气体通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（　　）

	A．	二氧化硫 氯气		B．	二氧化氮 二氧化硫
	C．	氨气 二氧化碳		D．	氯气 二氧化碳

10．下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①常温下NaNO₂溶液pH大于7            
②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO₂和NaCl不能发生反应             
④0.1mol•L^-1HNO₂溶液的pH=2.1
⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂
⑥0.1mol•L^-1HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1．

A．

①④⑥

B．

①②③④

C．

①④⑤⑥

D．

全部

9．用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变
	B．	电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH-，故溶液pH减小
	C．	电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH-4e-═2H2O+O2↑
	D．	电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

8．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	体系的压强不再发生变化
	B．	V正（CO）=V逆（H2O）
	C．	体系的气体的密度和平均相对分子质量不再发生变化
	D．	1 mol H-H键断裂的同时生成2 mol H-O键