5．醛类是香料中重要的一族，铃兰醛具有令人愉快的香味．以下是合称铃兰醛的一种路线：

已知：①
②
完成下列填空：
（1）写出A的名称2-甲基丙烯．
（2）写出结构简式：C；E．
（3）化合物M是G的芳香族同分异构体，M符合以下条件：①能发生银镜反应；②在苯环的1，3，5位有三个侧链，其中两个烃基是?C₂H₃和?C₄H₉，则符合条件M的同分异构体共4种．
（4）写出H生成铃兰醛的化学方程式：．
（5）E向G转化的过程中，常有分子式为C₁₇H₂₂O的副产物K产生．K的结构简式．

4．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸．为研究铁质材料与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁表面被钝化．
（2）甲同学另称取铁钉10.0g放入25.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．甲同学认为X中可能含有Fe³⁺也可能含有Fe²⁺．若要确认此结论，应用ad（选填序号）．
a．KSCN溶液    b．铁粉和KSCN溶液     c．氨水    d．酸性KMnO₄溶液
（3）乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，溴水褪色，发生反应的离子方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为50%．
【探究二】
分析乙同学实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中除水蒸气外还可能含有Z和W气体．为此设计了如图探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（4）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（5）丙同学认为用如图中的D、E、F装置可证明气体Y中还含有Z，则Z气体为H₂（化学式），证明Z气体的实验现象为黑色固体变红，且无水硫酸铜变蓝；F装置的作用是防止空气中水进入到E
（6）认为气体Y中还含有W的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．为确认W的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间．

3．某混合溶液中可能含有的离子如表所示：

可能大量含有的阳离子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-

为探究其成分，进行了以下探究实验．
（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示．
①该溶液中一定含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺，其对应物质的量浓度之比为2：3：1，一定不存在的阴离子是CO₃^2-、AlO₂^-；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂$_2^-$+2H₂O．
（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	5.6L	11.2L	22.4L
n （Cl-）	2.5mol	3.0mol	4.0mol
n （Br-）	3.0mol	2.6mol	1.6mol
n （I-）	x mol	0	0

①原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为（最简整数比）10：15：3．
②当通入Cl₂的体积达到11.2L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：5Cl₂+6I^-+4Br^-=10Cl^-+3I₂+2Br₂．

2．下列实验操作，正确的是（　　）
①制备Fe（OH）₃胶体，通常是将Fe（OH）₃固体溶于沸水中．
②实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用500mL容量瓶配制两次．
③为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的pH为7．
④制取Fe（OH）₂时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO₄溶液中，再逐渐注入NaOH溶液．
⑤用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
⑦用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物时，应注意，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．

A．

②⑤⑥

B．

④⑥⑦

C．

③④⑦

D．

以上都不正确

1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	加入甲基橙试液呈红色的溶液     NH4+，K+，SO42-，Cl-
	B．	饱和氯水中                     Cl-、NO3-、Na+、SO32-
	C．	Na2S溶液中                    SO42-、K+、Cl-、Cu2+
	D．	pH=12的溶液中                 NO3-、I-、Na+、Al3+

20．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	80mL 10mol•L-1 盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
	B．	2 L0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
	C．	标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA
	D．	标准状况下，11.2LSO3所含的分子数大于0.5NA

19．下列反应离子方程式正确的是（　　）

	A．	向氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	B．	向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O
	C．	苯酚钠溶液中通入二氧化碳CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
	D．	向溴化亚铁溶液中通入过量氯气Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
	B．	将SO2通入BaCl2溶液可生成BaS03沉淀
	C．	将Al 和MgO混合加热到高温可得到单质Mg
	D．	将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

17．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O₂（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂（g） （1mol碳单质反应放热Q₁ kJ）
途径Ⅱ：先制水煤气 C（s）+H₂O（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g） （1mol碳单质反应吸热Q₂ kJ）
再燃烧水煤气 2CO（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂（g）
2H₂（g）+O₂（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O（g）（1molCO和1molH₂反应共放热Q₃ kJ）
试回答下列问题：
（1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量等于 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）Q₁、Q₂、Q₃ 的数学关系式是Q₁=$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q₂．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO₂和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．

16．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ/mol，等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约为（　　）

A．

1：3.4

B．

1：1.7

C．

2.6：1

D．

4.6：1