15．下列试验中，所选装置合理的是（　　）

	A．	分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选③		B．	用CCl4提取碘水中的碘，选②
	C．	实验室中蒸馏水的制取，选④		D．	粗盐提纯，选②和③

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O2可作为潜艇工作人员的供氧剂
	B．	电解熔融NaCl可制得Na单质
	C．	Fe3O4通常作为油漆原料
	D．	可用Ba（OH）2溶液区别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液

13．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA
	B．	32g氧气含的原子数目为NA
	C．	5.6g铁与足量盐酸反应生成标准状况下H2的体积为2.24L
	D．	2L 0.1mol•L-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4NA

12．下列可以大量共存且形成无色溶液的一组离子应该是（　　）

	A．	Al3+、AlO2-、NO3-、Na+		B．	NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-
	C．	Na+、Ca2+、Cl-、CO32-		D．	K+、Ba2+、Cl-、NO3-

11．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	B．	碳酸钾溶液与稀硫酸反应：CO32-+H+═CO2↑+H2O
	C．	钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	D．	实验室制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2K++2Cl-+3O2↑

10．经测定某苯的含氧衍生物相对分子质量为122．
（1）若该物质分子中只含一个氧原子，则其化学式为C₈H₁₀O，如果其分子中没有甲基，则它遇FeCl₃溶液不能（填“能”或“不能”）发生显色反应，如果其遇FeCl₃溶液会发生显色反应，则这样的结构共有9种．
（2）若该物质分子中含有两个氧原子，则其化学式为C₇H₆O₂，其可能的结构共有5种，其中用水能与其他同分异构体区别出来的是（写出结构简式）．
某天然油脂A的化学式为C₅₇H₁₀₆O₆，1mol该油脂在酸性条件下水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1．
（3）写出B的分子式：C₁₈H₃₂O₂；C的名称是硬脂酸．
（4）油脂D在酸性条件下水解生成1mol甘油和3mol C，写出油脂D在NaOH溶液中水解的化学方程式+3NaOH→C₁₇H₃₅COONa+．

9．据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家最近在实验室中合成了与脱氧核糖核酸（DNA）分子结构相近的苏糖核酸分子．一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子．苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”．TNA中含有苏糖的结构单元．已知苏糖的结构简式为：CH₂OHCHOHCHOHCHO，以下有关苏糖的说法中不正确的是（　　）

	A．	苏糖能发生银镜反应
	B．	苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同
	C．	苏糖在一定条件下能发生取代反应
	D．	苏糖与葡萄糖互为同分异构体

8．对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成，已知苯环上的硝基可被还原为氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl₂+2H₂O，产物苯胺还原性强，易被氧化，则由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是（　　）

	A．	甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸
	B．	甲苯$\stackrel{氧化甲基}{→}$X$\stackrel{硝化}{→}$Y$\stackrel{还原硝基}{→}$对氨基苯甲酸
	C．	甲苯$\stackrel{还原}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{硝化}{→}$对氨基苯甲酸
	D．	甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{还原硝基}{→}$Y$\stackrel{氧化甲基}{→}$对氨基苯甲酸

7．已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
第一步：X+Y=Z   
第二步：Y+Z=M+N+X
（1）此反应的总反应式为2Y$\frac{\underline{\;X\;}}{\;}$M+N．
（2）反应的中间产物是Z．
（3）反应的催化剂是X．

6．近年来对CO₂的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO₂制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反应Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1

回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1，反应Ⅲ自发进行条件是降低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①据图可知，若要使CO₂的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是B
A．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol； 650K     B．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.7mol；550K
C．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.9mol； 650K     D．n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3mol H₂和1.5mol CO₂，该反应10min时达到平衡：
a．用H₂表示该反应的速率为0.135 mol•L^-1•min^-1；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=200；
c．在此条件下，系统中CH₃OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH₃OH浓度的变化趋势曲线：
（3）某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO₂的转化率（a）及CH₃OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（选填编号）．
A．改用高效催化剂    B．升高温度   C．缩小容器体积  D．分离出甲醇  E．增加CO₂的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是反应I、反应III均为放热反应，温度升高不利于CO₂、CO转化为甲醇，反应II为吸热反应，温度升高使更多的CO₂转化为CO，综上所述，CO的浓度一定增大．