5．甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①完成除去甲醇的离子方程式：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O═CO₂+6Co²⁺+6H⁺．
②若如图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；
③净化含1mol甲醇的水，理论上燃料电池需消耗KOH2mol．

4．锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如图：

（1）第①步反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2Al³⁺+3H₂↑．
（2）第②步反应得到的沉淀X的化学式为Al（OH）₃．
（3）第③步反应的离子方程式是4LiMn₂O₄+O₂+4H⁺=4Li⁺+8MnO₂+2H₂O．
（4）第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．

3．1914年从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯可用作安眠药、抗痉挛药、退热药等．通过荆芥内酯的氢化反应可以得到二氢荆芥内酯，后者是有效的驱虫剂．二氢荆芥内酯的合成路线如下：

已知：CH₂=CHCH₃ $→_{过氧化物}^{HBr}$BrCH₂CH₂CH₃
（1）的分子式为C₁₀H₁₆O；其含有的含氧官能团名称是醛基．
（2）请写出A的结构简式．
（3）请写出生成B物质的化学方程式．生成B物质的反应类型为：取代反应．
（4）写出满足以下条件的的同分异构体．（任写一种）
①属于有机羧酸；  ②分子中也有二氢荆芥内酯类似的五元环和六元环
（5）参照上面的合成路线，请写出由CH₂=CHCH₂COOH合成的合成路线图（无机试剂任选），合成路线流程图如下：
CH₂=CHCH₂COOH$→_{过氧化物}^{HBr}$BrCH₂CH₂CH₂COOH$→_{②酸化}^{①NaOH，△}$HOCH₂CH₂CH₂COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$

2．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（　　）

	A．	氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
	B．	铜和氯化钠溶液均能导电
	C．	硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中留置均会变质
	D．	铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

1．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂）冶炼铝．回答下列问题：

（1）在实验中需用1mol•L^-1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶．
（2）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：适当升温，充分搅拌、延长溶解时间等．
（3）沉淀1的主要成份为：SiO₂．
（4）生成沉淀2的离子反应方程式为Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．
（5）写出NaHCO₃的一种用途作发酵粉或制纯碱．
（6）电解Al₂O₃制备Al的反应方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

20．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是BC．
A．增加碳的用量　  B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1
则反应 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  的△H=-41.2kJ•mol^-1．
（3）在298k温度下，将CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表数据：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①该温度下，此反应的平衡常数K=$\frac{9}{25}$；
②若反应在398K进行，某时刻测得n（CO）=0.5mol  n（H₂O）=1.0mol，n（CO₂）=1.0mol  n（H₂）=1.2mol则此时V_（正）＜V_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）CaS在一定条件下经原子利用率100%的高温反应生成CaSO₄，该反应的化学方程式为CaS+2O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSO₄；在一定条件下，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，对二甲苯的结构产简式为：，产物的结构简式为．

19．下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=3的H2SO4溶液中：c（H+）=10-3mol•L-1
	B．	呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
	C．	在Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

18．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56、C 12、O 16）（　　）

	A．	1mol•L-1NaHCO3溶液中的Na+数为NA
	B．	常温时，4.4gCO2所含的氧原子数为0.2NA
	C．	5.6g Fe与足量稀硝酸反应，转移电子数为0.2NA
	D．	1molNa 与O2 反应生成Na2O2和Na2O电子转移数为0.1NA

17．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂组成．某实验小组设计如图流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺．
（2）操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）工业由Al₂O₃冶炼AI的化学反应方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂；
（4）写出检验溶液F中主要阳离子的方法：在溶液中滴加KSCN溶液，若出现血红色，则有Fe³⁺．

16．化合物的合成路线如图（部分反应条件省略）

（1）化合物A的分子式C₈H₁₀，用核磁共振氢谱测定化合物F，可以出现4个波峰．
（2）下列说法正确的是BD（双选题）
A．化合物A和D是同系物         B．化合物C可以与金属钠反应放出氢气
C．化合物D不可以发生加聚反应   D．化合物F在一定条件下可以使溴水褪色
（3）反应 II的化学方程式是（注明反应的条件）．
（4）按要求写出化合物A苯环 上的一氯代物的所有有机物的结构简式．