现有反应:mA.达到平衡后.当升高温度时.B的转化率变大,当减小压强时.混合体系中C的质量分数减小.则:(1)该反应的逆反应为放放热反应.且m+n＞＞p．.则A的转化率增大增大.B的转化率减小减小．(——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为

放

热反应，且m+n

＞

p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（体积不变），则A的转化率

增大

，B的转化率

减小

．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

c(B)

c(C)

将

减小

．
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量

不变

．
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色

变深

，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色

变浅

（填“变深”“变浅”或“不变”）．

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科目： 来源： 题型：

按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

；实验室在配制FeCl₃溶液时，需要加入

盐酸

来抑制水解．
（2）泡沫灭火剂中装有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

；
（3）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）
负极反应方程式是：

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

正极反应方程式是：

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

总反应方程式是：

CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O

（4）常温下，设pH 均为5的H₂SO₄和A1₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为c₁、c₂，则c₁：c₂=

1：10⁴

．

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科目： 来源： 题型：

常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（　　）

A．A酸比B酸的电离程度小

B．B酸比A酸容易电离

C．A是强酸，B是弱酸

D．pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

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科目： 来源： 题型：

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

B．浓度为0.1 mol?L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

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科目： 来源： 题型：

有物质的量浓度均为0.1mol?L^-1 的①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是（　　）

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL 0.1mol?L^-1盐酸后，pH最大的是①

D．若升高温度，则②的pH增大

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科目： 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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科目： 来源： 题型：

下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）

A．pH=7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合液中，c（NH

）与c（SO

）之比

B．相同温度下，0.2 mol?L^-1HCOOH溶液与0.1 mol?L^-1HCOOH溶液中c（H⁺）之比

C．Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）与c（CO

）之比

D．pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度之比

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科目： 来源： 题型：

一个电池的总反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该反应的原电池的正确组成是（　　）

	A	B	C	D
正极	Zn	Cu	Cu	Ag
负极	Cu	Zn	Zn	Cu
电解质溶液	CuCl₂	H₂SO₄	CuSO₄	AgNO₃

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目： 来源： 题型：

恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂?2NO+O₂，达到平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a mol NO₂
②单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a mol NO
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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科目： 来源： 题型：

人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，下列叙述中，正确的是（　　）

A．Ag₂O 是负极，并被氧化

B．电流由锌经外电路流向氧化银

C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大

D．溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

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